Bộ 10 Đề Ôn Tập Tuyển Sinh 10 Môn Hóa Chuyên Năm Học 2026-2027 Có Đáp Án

Câu I (2,0 điểm):

1) Ethanol được dùng để pha chế dung dịch sát khuẩn hay dùng thay xăng làm nhiên liệu cho động cơ đốt trong bằng cách tiến hành pha ethanol vào xăng truyền thống với tỉ lệ 5% để được xăng sinh học E5. Các nhà máy sản xuất cồn để pha xăng E5 thường dùng nguyên liệu là sắn khô để lên men rượu theo sơ đồ sau:

(C₆H₁₀O₅)_n C₆H₁₂O₆ C₂H₅OH.

Cho biết trong sắn khô có 68,00% khối lượng tinh bột; ethanol có khối lượng riêng là 0,80 g/mL.

a) Tính thể tích ethanol 96^o điều chế được từ 5,00 tấn sắn khô trên.

b) Giả thiết 20% lượng ethanol 96^o thu được từ 5,00 tấn sắn khô này được dùng để pha chế dung dịch sát khuẩn. Tính thể tích dung dịch sát khuẩn được tạo ra, biết rằng để pha chế 10,00 lít dung dịch sát khuẩn, Tổ chức Y tế Thế giới WHO giới thiệu một công thức sau:

c) Tại sao xăng sinh học được coi là giải pháp thay thế cho xăng truyền thống? Biết khi đốt cháy 1,00 kg xăng truyền thống thì cần 3,22 kg O₂.

2) Ở 472^oC, hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen theo quá trình Haber là K_C = 0,105. Giả sử, kết quả phân tích cho thấy tại thời điểm cân bằng, nồng độ của nitrogen và hydrogen trong buồng phản ứng lần lượt là 0,0201 M và 0,0602 M.

a) Hãy tính nồng độ mol của ammonia có trong buồng phản ứng tại thời điểm cân bằng.

b) Làm thế nào để tách được ammonia ra khỏi hỗn hợp?

Câu II (2,0 điểm):

1) Retinol là vitamin A, có nguồn gốc động vật, có vai trò hỗ trợ thị giác của mắt còn vitamin C giúp tăng khả năng miễn dịch của cơ thể. Để xác định công thức phân tử của các hợp chất này, người ta đã tiến hành phân tích nguyên tố và đo phổ khối lượng. Kết quả khảo sát được trình bày trong bảng sau:

Hãy lập công thức phân tử của vitamin A và vitamin C.

2) Có 5 dung dịch riêng biệt: NH₃, HCl, NH₄Cl, Na₂CO₃, CH₃COOH có cùng nồng độ mol/lít được kí hiệu ngẫu nhiên là X, Y, Z, T, E. Giá trị pH và khả năng dẫn điện của các dung dịch được ghi trong bảng sau:

Xác định chất tan trong mỗi dung dịch X, Y, Z, T, E. Giải thích.

3) Giản đồ hình dưới mô tả sự biến đổi độ tan trong nước của một số chất theo nhiệt độ.

a) Ở nhiệt độ phòng, chất nào tan ít nhất, chất nào tan nhiều nhất?

b) Khi nhiệt độ tăng, độ tan của chất nào giảm? Giải thích.

c) Chất nào có độ tan ít phụ thuộc vào nhiệt độ nhất, chất nào có độ tan thay đổi nhiều nhất theo nhiệt độ?

d) Người ta dựa vào sự khác nhau về độ tan trong nước theo nhiệt độ của NaCl và KCl để tách riêng từng chất ra khỏi quặng sylvinite (NaCl.KCl). Nêu cách thực hiện.

Câu III (2,0 điểm):

1) Cho năng lượng liên kết E_b của các liên kết:

a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

CH₃CH₂CHO + H₂ CH₃CH₂CH₂OH (*)

b) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính được ở trên liên hệ như thế nào với độ bền của liên kết hóa học trong chất tham gia và sản phẩm của phản ứng (*).

2) Viết công thức cấu tạo của các chất sau theo quy tắc Octet: SO₂, SO₃, H₂SO₄, Al₂(SO₄)₃.

Câu IV (2,5 điểm):

1) Trong khí thải công nghiệp và khí thải của các động cơ đốt trong (ô tô, xe máy) có chứa sulfur dioxide (SO₂). Khí sulfur dioxide là một trong những khí chủ yếu gây ra mưa acid. Mưa acid phá hủy những công trình, tượng đài làm bằng đá, bằng thép. Bằng kiến thức hóa học hãy giải thích cho vấn đề nêu trên?

2) Có 4 lọ hóa chất mất nhãn được kí hiệu là A, B, C, D. Mỗi lọ đựng một trong các dung dịch: HCl, NaHSO₄, BaCl₂, NaHSO₃. Để xác định hóa chất trong mỗi lọ, người ta tiến hành các thí nghiệm và thấy hiện tượng như sau:

- Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch B thấy xuất hiện kết tủa.

- Cho dung dịch B hay D tác dụng với dung dịch C đều thấy có bọt khí không màu, mùi hắc bay ra.

- Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch A thì không thấy hiện tượng gì.

Hãy biện luận để xác định hóa chất đựng trong các lọ A, B, C, D. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

3) Hãy trình bày cách làm sạch các chất sau, viết phương trình phản ứng (nếu có) để giải thích

a) HCl bị lẫn H₂S. b) H₂S bị lẫn HCl.

c) CO₂ bị lẫn SO₂. d) CO₂ bị lẫn CO.

Câu V (2,0 điểm): Từ một loại quặng người ta tách ra được hợp chất vô cơ X chỉ có hai nguyên tố là Cu và S. Biết khối lượng phân tử (amu) của X là 160. Từ 3,2 gam X có thể tạo ra lượng tối đa là 2,56 gam Cu.

1) Lập công thức phân tử của X.

2) Từ X người ra điều chế chất rắn copper (II) sulfate pentahydrate theo sơ đồ sau:

X CuO (s) CuSO₄ (aq) CuSO₄.5H₂O (s)

a) Từ 1,0 tấn nguyên liệu chứa 96% X về khối lượng (còn lại là tạp chất trơ) sẽ điều chế được m kg copper (II) sulfate pentahydrate. Tính m, biết hiệu suất cả quá trình là 85%.

b) Một ao nuôi thủy sản có diện tích bề mặt là 2 000 m², độ sâu trung bình của ao là 0,7 m đang có hiện tượng phú dưỡng. Để xử lý tảo xanh có trong ao, người dân cho copper (II) sulfate pentahydrate vào ao trong 3 ngày, mỗi ngày một lần, mỗi lần là 0,25 gam cho 1,0 m³ nước trong ao. Hãy tính tổng khối lượng copper (II) sulfate pentahydrate cần sử dụng.

c) Có thể pha chế dung dịch copper (II) sulfate 10^-4 M dùng để diệt một số loại vi sinh vật. Tính khối lượng copper (II) sulfate pentahydrate (đơn vị mg) cần dùng để pha chế thành 1,0 Lit dung dịch copper (II) sulfate 10^-4 M.

Câu VI (2,0 điểm):

1) Curcumin là một chất có trong củ nghệ, có tác dụng chống viêm và chống oxy hóa, giúp giảm thiểu các tình trạng viêm nhiễm trong cơ thể. Quy trình chiết xuất Curcumin bằng phương pháp Soxhlet như sau:

- Củ nghệ được xử lí ban đầu, sấy khô thành bột mịn.

- Cho bột nghệ và dung môi ethanol 95⁰ vào bình cầu đun hoàn lưu 48 giờ sẽ cho dung dịch màu nâu đỏ. Sau khi cô quay để loại bỏ dung môi ta sẽ thu được cao curcuminoid.

- Hòa tan hoàn toàn cao curcuminoid bằng CH₂Cl₂ rồi cho qua cột hấp phụ, sau đó đuổi dung môi thu được curcumin.

- Kết quả phân tích nguyên tố Curcumin cho biết % m C = 68,48%; % m H = 5,43%; còn lại là O. Kết quả chụp phổ khối lượng MS, biết peak ion phân tử [M⁺ ] có m/z = 368.

a) Cho biết phương pháp Soxhlet đã sử phương pháp tách biệt và tinh chế nào?

b) Lập công thức phân tử của Curcumin.

2) Hợp chất hữu cơ X được sử dụng rộng rãi trong chăn nuôi gia súc, gia cầm và là một phụ gia mới trong thức ăn thủy sản; có công dụng tối đa sự phát triển của tế bào ruột enterocyte giúp cải thiện khả năng hấp thụ chất dinh dưỡng. Chất X có CTPT là C₄H₈O₂.

a) Xác định công thức cấu tạo của X (có giải thích), biết X có mạch không phân nhánh và phổ hồng ngoại của X như sau:

b) Viết phương trình phản ứng xảy ra nếu có khi cho chất X lần lượt tác dụng với Na; dung dịch NaCl, dung dịch C₆H₅ONa (sodium phenolate); dung dịch HCN.

Câu VII (1,5 điểm): Cho các phương trình phản ứng sau:

(1) FeS₂ + khí (A) → chất rắn (B) + khí (D) (2) (D) + khí (E) → chất rắn (F) + H₂O

(3) (F) + (A) → (D) (4) (E) + NaOH → (G) + H₂O

(5) (G) + NaOH → (H) + H₂O (6) (H) + (I) → (K)↓ + (L)

(7) (K) + HCl → (I) + (E) (8) (E) + Cl₂ + H₂O → ...

Xác định công thức các chất A, B, D, E, F, G, H, I, K, L và hoàn thành các phương trình hóa học trên.

Câu VIII (1,5 điểm): Ba chất hữu cơ A, B, C chứa cùng một loại nhóm chức, có công thức phân tử tương ứng là CH₂O₂, C₂H₄O₂, C₃H₄O₂.

1) Viết công thức cấu tạo và gọi tên A, B, C.

2) Tính khối lượng chất B trong dung dịch thu được khi lên men 1 lít ethyl alcohol 9,2^o (Biết hiệu suất quá trình lên men là 80% và khối lượng riêng của ethyl alcohol nguyên chất là 0,8 g/ml).

Câu IX (2,5 điểm): A là hợp chất hữu cơ đơn chức, mạch hở chứa C, H, O. Cho một lượng chất A tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch KOH 2,4 M rồi cô cạn, được 105 gam chất rắn khan B và m gam alcohol C. Oxi hóa m gam alcohol C bằng oxygen (có xúc tác) được hỗn hợp X. Chia X thành ba phần bằng nhau:

- Phần I: Tác dụng với thuốc thử Tollens (dư), được 21,6 gam Ag.

- Phần II: Tác dụng với dung dịch NaHCO₃ dư, được 2,479 lít khí (đkc).

- Phần III: Tác dụng với Na vừa đủ, thu được 4,958 lít khí (đkc) và 25,8 gam chất rắn khan.

1) Xác định công thức cấu tạo của alcohol C, biết đun nóng alcohol C với H₂SO₄ đặc, ở 180^oC thu được alkene.

2) Tính % số mol alcohol C đã bị oxi hóa.

3) Xác định công thức cấu tạo của A.

Câu X (1,5 điểm): Nung 6,58 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước, được 300 ml dung dịch Y. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra và tính pH của dung dịch Y.

Cho khối lượng nguyên tử (amu) của:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg=24; S = 32; Cl = 35,5;K = 39; Ca = 40; Cu = 64; Ag = 108; P=31; Fe=56; Br=80; F=19

---HẾT---

Họ và tên thí sinh Số báo danh:

Chữ kí cán bộ coi thi số 1: Chữ kí cán bộ coi thi số 2:

HƯỚNG DẪN GIẢI

Câu	Ý	Đáp án	Điểm
I (2đ)	1	a) mtinh bột = 3,4 tấn (C6H10O5 )n nC6H12O62nC2H5OH 162n 2n.46 3,4 ? lít.	0,25 0,25
		lít	0,25
		b) Thể tích dung dịch sát khuẩn được tạo ra là lít	0, 25
		c) C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O Xét phản ứng cháy của 1 kg ethanol thì cần Vậy khi đốt cháy 1 kg ethanol sẽ tiêu tốn ít oxygen hơn khi đốt cháy 1kg xăng hay nói cách khác, thay thế 1 lượng xăng truyền thống bằng một lượng ethanol tương ứng cũng làm giảm lượng oxygen cần dùng, từ đó sẽ làm lượng khí thải thoát ra ngoài ít hơn, hạn chế việc ô nhiễm môi trường. Đồng thời, nguồn ethanol dễ dàng sản xuất quy mô lớn, không bị hạn chế về trữ lượng như xăng truyền thống. Do vậy, xăng sinh học được coi là giải pháp thay thế cho xăng truyền thống.	0,5
	2	a) a) PTHH: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Cb: 0,0201 0,0602 (M)	0,25
		b) Để tách được ammonia ta hóa lỏng hỗn hợp NH3 có nhiệt độ hóa lỏng lớn nhất sẽ hóa lỏng trước.	0,25
II (2,0đ)	1	- Thiết lập công thức phân tử của vistamin A: Đặt công thức phân tử tổng quát là CxHyOz, ta có: Vậy công thức đơn giản nhất của vistamin A là C20H30O. CTPT của vistamin A có dạng (C20H30O)n  Mvistamin A = (12.20 + 1. 30 + 16).n = 286  n = 1 Công thức phân tử của vistamin A là C20H30O.	0,25
		- Thiết lập công thức phân tử của vistamin C: Đặt công thức phân tử tổng quát là CxHyOz, ta có: Vậy công thức đơn giản nhất của vitamin C là C3H4O3.  CTPT của vitamin C có dạng (C3H4O3)n.  Mvistanmin C = (12.3 + 4 + 16.3).n = 176  n = 2 Công thức phân tử của vistamin C là C6H8O6.	0,25
	2	Xét các chất NH3, HCl, NH4Cl, Na2CO3, CH3COOH Tính base: NH3; Na2CO3 có pH > 7 Tính acid: HCl; NH4Cl; CH3COOH có pH < 7	0,25
		Chất điện li mạnh: HCl; NH4Cl; Na2CO3 Chất điện li yếu: NH3 và CH3COOH; NH3 có khả năng dẫn điện kém và pH > 7; CH3COOH có khả năng dẫn điện yếu và pH < 7
		=> E là NH3; Z là CH3COOH => Y là Na2CO3	0,25
		T là HCl và X là NH4Cl (do cùng nồng độ nên [H+] trong HCl lớn hơn trong NH4Cl)
	3	a) Ở nhiệt độ phòng: - Chất ít tan nhất là KClO3. - Chất tan nhiều nhất là KI.	0,25
		b) Khi nhiệt độ tăng, độ tan của NH3 giảm vì: NH3 là chất khí ở điều kiện thường. Khi nhiệt độ tăng, động năng của chất tan ở thể khí tăng lên, các phân tử của nó có xu hướng thoát khỏi lực hút của các phân tử dung môi và quay trở lại pha khí.	0,25
		c) Chất có độ tan ít phụ thuộc vào nhiệt độ nhất là NaCl. Chất có độ tan thay đổi theo nhiệt độ nhiều nhất là KNO3.	0,25
		d) Cách tách NaCl và KCl ra khỏi quặng xinvinit: - Hòa tan quặng sylvinite vào dung dịch NaCl nóng, bão hòa: KCl tan, NaCl không tan. - Để nguội thu được KCl kết tinh. - Thực hiện nhiều lần như vậy để tách riêng NaCl và KCl.	0,25
III (2đ)	1	a) = (EC=O + EH-H + EC-H (RCHO) + 5EC-H (Alkane) + EC-C (Alkane) + EC-C (RCHO)) – (EC-O + EO-H + 7EC-H (Alkane) + 2EC-C (Alkane) = (705,2 + 430,5 + 415,5 + 5x412,6 + 331,5 + 350,3) – (332,8 + 437,6 + 7x 412,6 + 2x 331,5) = - 25,6 kJ/mol	0,5
		b) Phản ứng (*) tỏa nhiệt vì tổng năng lượng cần thiết để phá hủy các liên kết ở phân tử chất đầu nhỏ hơn tổng năng lượng tỏa ra khi hình thành liên kết ở phân tử chất cuối (Chất đầu kém bền hơn chất sản phẩm)	0,5
	2	- SO2. Công thức cấu tạo: O S O - SO3 O Công thức cấu tạo: O S O - H2SO4 Công thức cấu tạo: H – O O S H – O O - Al2(SO4)3 Công thức cấu tạo: O O Al S O O O O S O O O O Al S O O	0,25 0,25 0,25 0,25
IV (2,5đ)	1	- Sulfur dioxide tác dụng với khí oxygen và hơi nước trong không khí tạo ra sulfuric acid (xúc tác là oxide kim loại có trong khói, bụi hoặc ozone): 2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4 Acid H2SO4 tan vào nước mưa tạo thành mưa acid.	0,25
		- Mưa acid phá hủy các công trình, tượng đài bằng đá, thép: H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2	0,25
	2	A + B có kết tủa A hoặc B có thể là NaHSO4 hoặc BaCl2 B + C hay D + C đều giải phóng khí không màu, mùi hắc C phải là NaHSO3 B hoặc D có thể là HCl hoặc NaHSO4	0,25 0,25
		=> B là NaHSO4; D là HCl => A là BaCl2 A + D không có hiện tượng gì BaCl2 không tác dụng với HCl (t/m).	0, 25
		Phương trình hóa học: BaCl2 + NaHSO4 → BaSO4 + NaCl + HCl NaHSO4 + NaHSO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O HCl + NaHSO3 → NaCl + SO2↑ + H2O	0,25
	3	a) Sục hỗn hợp qua dung dịch Cu(NO3)2 dư trong HCl đặc H2S bị giữ lại Cu(NO3)2 + H2S CuS + 2HNO3	0,25
		b) Sục hỗn hợp qua nước hoặc dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng...) dư HCl bị hòa tan, H2S bay lên	0,25
		c) Sục hỗn hợp qua dung dịch chất oxi hóa mạnh (KMnO4, Br2...) SO2 bị giữ lại SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4	0,25
		d) Cho hỗn hợp qua oxide kim loại yếu hoặc trung bình nung nóng (CuO, FeO...) CO bị chuyển thành CO2 CO + CuO Cu + CO2 t0	0,25
V (2đ)	1	Trong 3,2 gam X có n Cu = 2,56/64 = 0,04 mol m S = 3,2 - 2,56 = 0,64 gam => n S = 0,02 mol => n Cu : n S = 0,04 : 0,02 = 2:1	0,25
		=> CTĐG nhất của X là Cu2S => CTPT của X là (Cu2S)n + Vì KLPT = 160 amu => 160 n = 160 => n = 1. => CTPT của X là Cu2S.	0,25
	2	a) Trong 1,0 tấn nguyên liệu có m Cu2S = 0,96.106 gam => n Cu2S = 0,96.106 / 160 = 6000 mol. GS H = 100% => n CuSO4.5H2O = 12 000 mol. Vì H = 85% => n CuSO4.5H2O = 12 000.0,85 mol	0,25
		=> m tinh thể CuSO4.5H2O = 250.12 000.0,85 = 2 550 000 gam = 2 550 kg.	0,25
		b) Thể tích ao là 2000 . 0,7 = 1 400 m3. => m CuSO4.5H2O = 0,25. 1 400. 3 = 1 050 gam = 1,050 kg.	0,5
		c) n CuSO4 = 10-4 .1 = 10-4 mol => m CuSO4.5H2O = 250 . 10-4 = 0,025 gam = 25,0 mg.	0,5
VI (2đ)	1	a) Phương pháp tách biệt và tinh chế: Chiết lỏng- rắn và sắc kí.	0,25
		b) Trong curcumin có % m O = 100% - 68,48% - 5,43% = 26,09%. => n C : n H : n O =	0,25
		=> CTĐG nhất của curcumin là C21H20O6 => CTPT của curcumin là (C21H20O6)n.	0,25
		+ Dựa vào phổ khối lượng => KLPT của curcumin = 368 amu => 368n = 368 => n = 1. => CTPT của curcumin là C21H20O6.	0,25
	2	a) X có 2 nguyên tử O, mà ta thấy trên phổ hồng ngoại có các tín hiệu vùng khoảng 3000 và 1700 cm-1 => Các tín hiệu trên tương ứng với các nhóm -OH và C=O trong carboxylic acid. => X có nhóm chức –COOH, có mạch không phân nhánh	0,25
		=> CTCT của X là CH3 - CH2 - CH2-COOH.	0,25
		b) X tác dụng với các chất Na, C6H5ONa. Phương trình: 2CH3 - CH2 - CH2-COOH + 2Na → 2CH3 - CH2 - CH2-COONa + H2 CH3 - CH2 - CH2-COOH + C6H5Ona → CH3 - CH2 - CH2-COONa + C6H5OH	0,5
VII (1,5đ)		Các chất ứng với các kí hiệu: A: O2 B: Fe2O3 D: SO2 E: H2S F: S G: NaHS H: Na2S I: FeCl2 K: FeS L: NaCl	0,5
		Các phương trình: 4FeS2 + 11O2 → 2 Fe2O3 + 8SO2 SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O S + O2 → SO2 H2S + NaOH → NaHS + H2O NaHS + NaOH → Na2S + H2O Na2S + FeCl2 → FeS + 2NaCl FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl	0, 5 0, 5
VIII (1,5đ)	1	A có công thức phân tử CH2O2, chỉ có công thức cấu tạo là HCOOH, formic acid. => B và C cũng là acid.	0,25
		B có cấu tạo là CH3COOH, acetic acid. C có cấu tạo là CH2=CH-COOH, acrylic acid.	0,25
	2	Tính khối lượng CH3COOH trong dung dịch 1 lít ethyl alcohol 9,2o có 92 ml C2H5OH =>	0,5
		C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O => Khối lượng CH3COOH = 1,6.60.80/100 = 76,8 (gam)	0,5
IX (2,5đ)	1	Xác định công thức cấu tạo alcohol C: Hợp chất hữu cơ đơn chức A chứa C, H, O tác dụng với dung dịch KOH cho alcohol C, suy ra A là ester đơn chức. Đun nóng alcohol C với H2SO4 đặc ở 1700C được alkene, chứng tỏ alcohol C là alcohol no đơn chức, mạch hở và có số nguyên tử C lớn hơn hoặc bằng 2. Oxi hóa alcohol C được sản phẩm tham gia phản ứng tráng gương, suy ra C là alcohol bậc một. Vậy A có công thức tổng quát là: RCOOCH2R’ (với R' khác H). Phản ứng của A với dung dịch KOH: RCOOCH2R’ + KOH RCOOK +R’CH2OH (1) Phản ứng oxi hóa m gam alcohol C : 2R’CH2OH + O2 2R’CHO + 2H2O (2) R’CH2OH + O2 R’COOH + H2O (3) Hỗn hợp X gồm R’CHO, R’COOH, H2O và R’CH2OH dư. Gọi số mol R'CH2OH, R'CHO, R'COOH trong 1/3 hỗn hợp X lần lượt là x, y, z mol. => số mol H2O trong 1/3 hỗn hợp X là (y + z) mol.	0,25
		* Phần một: R’CHO + 2AgNO3 + 3NH3 R’COONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3 (4) y 2y (mol) Số mol Ag = 2y = 21,6:108 = 0,2 => y = 0,1 (mol) * Phần hai: R’COOH + NaHCO3 R’COONa + H2O + CO2 ↑ (5) z z (mol) Số mol CO2 = z = 2,24:22,4 = 0,1 (mol)	0,25
		* Phần ba: 2R’COOH + 2Na 2R’COONa + H2 ↑ (6) z z 0,5 z (mol) 2R’CH2OH + 2Na 2R’CH2ONa + H2 ↑ (7) x x 0,5x (mol) 2H2O + 2Na 2NaOH + H2↑ (8) (y + z) (y + z) 0,5(y + z) (mol) Số mol H2: 0,5z + 0,5x + 0,5(y + z) = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) => x + y + 2z = 0,4 (*) Thay y = 0,1; z = 0,1 vào (*) được x = 0,1 (mol)	0,5
		Chất rắn khan thu được sau phản ứng ở phần III gồm: 0,1 (mol) R’COONa; 0,1 (mol) R’CH2ONa và 0,2 (mol) NaOH. Số gam chất rắn khan: (R’+ 67).0,1 + (R’ + 53).0,1 + 40.0,2 = 25,8 (gam) => MR’ = 29 => R’ là C2H5 – Vậy công thức cấu tạo của alcohol C: CH3 – CH2 – CH2 – OH.	0,5
	2	Tính phần trăm số mol C3H7OH bị oxi hóa: Tổng số mol alcohol đã bị oxi hóa: 3(y + z) = 3.0,2 = 0,6 (mol). Số mol C3H7OH có trong m gam là: 3(x + y + z) = 3.0,3 = 0,9(mol) % số mol C3H7OH đã bị oxi hóa là: (0,6:0,9).100 = 66,67 (%).	0,5
		Xác định công thức cấu tạo của A: Theo (1), nKOH phản ứng = nmuối = nC = 0,9 (mol) Số mol KOH dư = 0,5.2,4 – 0,9 = 0,3 (mol). Chất rắn khan B gồm 0,9 (mol) RCOOK và 0,3 (mol) KOH dư Khối lượng chất rắn khan B: (R + 83).0,9 + 56.0,3 = 105 => MR = 15 => R là CH3 – Vậy công thức cấu tạo của A là: CH3 – COO – CH2 – CH2 – CH3.	0,5
X (1,5đ)		+ PTHH các phản ứng: 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3	0,5
		+ Tính pH của dung dịch Y (HNO3) Số mol Cu(NO3)2 = 0,035 (mol) Gọi số mol Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là a, ta có: Khối lượng chất rắn: 80a + 188(0,035 – a) = 4,96 => a = 0,015 (mol) Số mol HNO3 = 2a = 0,03 (mol).	0,5
		Phương trình điện li: HNO3 H+ + NO3- => = 0,03 (mol) => [H+] = = 0,1 (mol/lít) => pH = 1.	0,5

-------------------- HẾT-----------------

Cho biết:

- Nguyên tử khối một số nguyên tố:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg=24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; Pb=207.

- Thể tích các chất khí đo ở điều kiện chuẩn (đkc). Ở đkc, một mol khí có thể tích là 24,79L.

* Bảng số sóng hấp thụ đặc trưng trên phổ hồng ngoại của một số nhóm chức:

Cho số sóng hấp thụ đặc trưng trên phổ hồng ngoại của một số nhóm chức cơ bản

Ghi chú:

- Thí sinh làm bài thi (cả phần trắc nghiệm khách quan và phần tự luận) trên tờ giấy thi (không làm bài trên tờ đề thi).

PHẦN I. TRẮC NGHIỆM (6,0 điểm)

Phần I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án

Câu 1: Trong những vật sau, vật nào không có thế năng (so với mặt đất)?

A. Chiếc bàn đứng yên trên sàn nhà. B. Chiếc lá đang rơi.

C. Một người đứng trên tầng ba của tòa nhà. D. Quả bóng đang bay trên cao.

Câu 2: Hai vật có khối lượng m và 2m đặt ở hai độ cao lần lượt là 2h và h. Thế năng trọng trường của vật thứ nhất so với vật thứ hai là

A. bằng hai lần vật thứ hai. B. Bằng một nửa vật thứ hai.

C. bằng vật thứ hai. D. Bằng một phần tư vật thứ hai.

Câu 3: Cách nào sau đây không làm thay đổi nội năng của vật?

A. Cọ xát vật lên mặt bàn. B. Đốt nóng vật.

C. Làm lạnh vật. D. Đưa vật lên cao.

Câu 4: Các linh kiện trong thiết bị điện tử thường được gắn trên các miếng nhôm có diện tích tương đối lớn để

A. các linh kiện nóng lên khi nó hoạt động. B. các linh kiện nguội đi khi nó hoạt động.

C. dòng điện có thể chạy giữa các linh kiện. D. dòng điện không thể chạy giữa các linh kiện.

Câu 5. Nhúng một thanh kim loại vào cốc thủy tinh có chứa dung dịch sulfuric acid thấy hiện tượng sủi bọt khí và thanh kim loại tan dần, thanh kim loại đó được làm từ kim loại nào sau đây?

A. Aluminium. B. Silver. C. Copper. D. Gold.

Câu 6. Khi hoà tan copper(II) oxide vào dung dịch sulfuric acid (loãng) thu được dung dịch có màu?

A. Đen. B. Lục nhạt. C. Vàng nâu. D. Xanh lam.

Câu 7. Cho các oxide có công thức hóa học như sau: SO₃ (1), CO, (2), CO₂ (3), Fe₂O₃ (4), CuO (5), CaO (6). Những oxide khi tác dụng với dung dịch Base tạo thành muối và nước là

Α. (2), (3) Β. (4), (5), (6) C. (1), (3) D. (1), (2), (3)

Câu 8. Khi nung nóng hỗn hợp bột gồm 9,6 gam sulfur và 22,4 gam iron trong ống nghiệm kín, không chứa không khí, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được rắn Y. Thành phần của rắn Y là

A. Fe. B. Fe và FeS. C. FeS. D. S và FeS.

Câu 9. Khẳng định %A = %T, % A + %G = 50%N luôn đúng trong trường hợp nào sau đây?

A. DNA mạch vòng B. DNA mạch kép

C. DNA mạch thẳng D. DNA mạch đơn

Câu 10. Phân tích vật chất di truyền của một chủng gây bệnh cúm ở gà thì thấy rằng vật chất di truyền của nó là một phân tử axit nuclêic được cấu tạo bởi 4 loại đơn phân với tỉ lệ mỗi loại là 23%A, 26%U, 25%G, 26%C. Loại vật chất di truyền của chủng gây bệnh này là

A. ARN mạch đơn. B. ADN mạch kép.

C. ARN mạch kép. D. ADN mạch đơn.

Câu 11. Trong quá trình hình thành chuỗi polynucleotide, nhóm phosphate của nucleotide sau sẽ gắn vào nucleotide trước ở vị trí?

A. Carbon số 3’ của đường. B. Bất kì vị trí nào của đường.

C. Carbon số 5’ của đường. D. Carbon số 1’ của đường.

Câu 12. Thời gian tồn tại của các RNA phụ thuộc vào độ bền vững của phân tử được tạo ra bởi liên kết:

A. Liên kết cộng hóa trị. B. Liên kết ion.

C. Liên kết hydrogen. D. Liên kết phosphodiester.

Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 3. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu thí sinh chọn đúng hoặc sai(Đ - S)

Câu 1: Một vận động viên đang chạy có động năng

A. Động năng của vận động viên phụ thuộc vào tốc độ chạy.

B. Khi vận động viên chạy nhanh hơn, động năng của họ sẽ giảm.

C. Động năng của vận động viên đứng yên là bằng không.

D. Để tăng động năng của vận động viên, họ có thể chạy nhanh hơn hoặc giảm khối lượng cơ thể.

Câu 2. Thực hiện thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Cho sợi dây đồng quẩn hình lò xo đã được nung nóng đỏ vào lọ đựng 1,2395 lít khí oxygen ( ở đkc) cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Bước 2: Lấy sợi dây đồng ra, để nguội rồi cho vào cốc thủy tinh chứa 200 mL dung dịch H₂SO₄ 1M.

Bước 3: Ngâm một đinh sắt đã được làm sạch vào dung dịch thu được ở bước 2 cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì nhấc đinh sắt lên.

a. Sau bước 1 xuất hiện lớp phủ màu đen trên bề mặt dây đồng.

b. Sau bước 2 dung dịch từ không màu chuyển thành màu xanh.

c. Dung dịch thu được sau bước 3 chứa chất tan là Fe₂(SO₄)₃.

d. Sau bước ba thu được 2,479 lít khí không màu, không mùi ( ở đkc).

Câu 3: Khi nói về quy luật di truyền Menden, các phát biểu sau đây là đúng hay sai?

a) Quy luật phân ly độc lập nói về sự phân ly cùng nhau của các allele trong quá trình giảm phân.

b) Tỉ lệ hiểu hình 3 trội: 1 lặn ở F2 có tỉ lệ kiểu gen là 1:2:1.

c) Quy luật phân ly độc lập của Menden góp phần giải thích hiện tượng đa dạng của hàng tỉ người trên thế giới.

d) Bản chất quy luật phân ly là sự phân ly độc lập của các allele trong cặp về các giao tử.

PHẦN 2. TỰ LUẬN (14,0 điểm)

Câu 1. (2,0 điểm)

1. Phú Thọ là một tỉnh miền núi phía Bắc có nhiều núi đá vôi. Nguồn nước được sử dụng trong đời sống sinh hoạt ở Phú Thọ thường chứa nhiều các muối của calcium và magnesium (gọi là nước cứng). Bạn Công lấy một mẫu nước cứng có chứa nhiều muối Ca(HCO₃)­₂ và tiến hành các thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Đun sôi.

Thí nghiệm 2: Cho tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂.

Thí nghiệm 3: Cho tác dụng với dung dịch acid HCl.

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm trên.

b. Nước cứng gây ra nhiều tác hại trong đời sống và sản xuất như: làm giảm tác dụng của xà phòng, làm hại quần áo, làm giảm hương vị của thực phẩm khi nấu, tạo cặn trong nồi hơi gây lãng phí nhiên liệu và không an toàn…Vì vậy việc làm mềm nước cứng trước khi dùng có ý nghĩa rất quan trọng. Một trong những nguyên tắc để làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ các muối calcium và magnesium dưới dạng kết tủa. Vậy trong 3 thí nghiệm trên, thí nghiệm nào có thể làm mềm được mẫu nước cứng mà bạn Công đã dùng ? Tại sao?

2 . Cho các chất: Na₂O, Na, NaOH, NaHCO₃, Na₂SO₄, NaCl, Na₂CO₃. Dựa vào mối quan hệ giữa các chất, hãy sắp xếp các chất trên thành một sơ đồ chuyển đổi không nhánh và viết các phương trình hóa học theo sơ đồ đã sắp xếp (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).

Câu 2 (2,0 điểm).

1. Có 5 lọ đựng dung dịch không có màu, bị mất nhãn, đánh số thứ tự ngẫu nhiên là (1), (2), (3), (4), (5). Biết mỗi lọ dung dịch chỉ chứa một chất tan trong các chất sau: Ba(HCO₃)₂, Ba(OH)₂, KHSO₄, NaHCO₃, K₂SO₄. Lấy mỗi lọ ra một ít dung dịch, tiến hành các thí nghiệm và quan sát thấy hiện tượng như sau:

a. Xác định chất tan trong các lọ (1), (2), 3), (4), (5).

b. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm trên.

2. Nguyên tố X kích thích sự phát triển bộ rễ thực vật và là nguyên tố phân lân cung cấp cho cây trồng. Bốn hợp chất có oxygen của X (là A, B, C, D) đều tác dụng được với dung dịch NaOH (dư), đều tạo ra hợp chất E và H₂O. Biết: Dung dịch A làm quỳ tím hóa đỏ; dung dịch C và D phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng; khi cho C phản ứng với dung dịch BaCl₂ thu được kết tủa F màu trắng. Xác định các chất A,B,C,D,E,F và hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Câu 3 (4,0 điểm).

1. Trong giai đoạn gia nhiệt và cán nóng thép hình thành các oxide trên bề mặt thép. Có ba loại oxide hình thành trong quá trình này là Fe₂O₃, Fe₃O₄ và FeO với tỉ lệ, độ dày các oxide phụ thuộc vào nhiệt độ và tốc độ làm nguội.

a. Để loại bỏ lớp oxide trên, thép được đưa vào bể ngâm chứa dung dịch HCl 20%, các oxide iron và một lượng nhỏ sắt bị hoà tan thu được dung dịch (gọi là dung dịch A) chứa muối iron (II) chloride và hydrochloric acid dư. Viết các phương trình hoá học xảy ra.

b. Sau một thời gian tẩy gỉ, người ta lấy ra 50 gam dung dịch (dung dịch A). Thêm vào dung dịch A 200 mL dung dịch NaOH 1,2M thu được kết tủa và dung dịch B. Lọc kết tủa rồi đem nung trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thu được 2,56 gam chất rắn. Để trung hoà base dư trong dung dịch B cần dùng 56 mL dung dịch HCl 1,0M. Tính nồng độ HCl trong dung dịch A.

2. Sulfuric acid là một hóa chất có tầm quan trọng bậc nhất trong các ngành sản xuất và đời sống. Mỗi năm, thế giới cần đến hàng trăm triệu tấn sulfuric acid. Trong công nghiệp, Sulfuric acid được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc. Nguyên liệu là sulfur (hoặc quặng iron pyrite). Sơ đồ sản xuất sulfuric acid từ quặng iron pyrite như sau: FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄.

a. Nếu sử dụng 15 tấn quặng iron pyrite (chứa 80% FeS₂, còn lại là tạp chất không chứa sulfur) thì sản xuất được bao nhiêu tấn dung dịch H₂SO₄ 40%? Biết hiệu suất chung cho cả quá trình là 80%.

b. Trong quá trình sản xuất một lượng nhỏ SO₂ bị thoát ra ngoài. Theo tiêu chuẩn quốc tế quy định, nếu lượng SO₂ vượt quá 1,0.10^-6 mol/m³ không khí thì bị coi là không khí ô nhiễm. Lấy 50 lít không khí ở một khu vực có nhà máy và tiến hành phân tích thì thấy có 0,0012 mg SO₂. Hãy xác định xem không khí ở khu vực đó có bị ô nhiễm không?

c. Ở giai đoạn cuối cùng, sulfur trioxide được hấp thụ bằng H₂SO₄ đặc, tạo ra oleum (hỗn hợp các acid có công thức chung dạng H₂SO₄.nSO₃). Sau đó pha loãng oleum vào nước thu được dung dịch sulfuric acid. Để xác định công thức của một loại oleum, tiến hành pha loãng 8,36 gam oleum vào nước thành 1,0 lít dung dịch sulfuric acid, trung hòa 10 ml dung dịch acid này bằng dung dịch NaOH 0,1 M thì thấy thể tích dung dịch NaOH cần dùng là 20 ml. Xác định công thức của oleum trên.

Câu 4 (3,0 điểm).

1. Dẫn 0,35 mol hỗn hợp gồm khí CO_2­ và hơi nước qua carbon nung đỏ thu được 0,62 mol hỗn hợp X gồm CO, H₂ và CO₂. Cho toàn bộ X vào dung dịch chứa a mol NaOH, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết Y vào 100 mL dung dịch HCl 0,5M thu được 0,01 mol khí CO₂.

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính số mol khí CO₂ trong hỗn hợp X.

b.Tính giá trị của a.

2. Cho 19,5 gam hỗn hợp Al, Fe vào 350 ml dung dịch CuSO₄ 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 28,0 gam chất rắn chỉ gồm hai kim loại. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 5 (3,0 điểm).

1. Cho 8,0 gam hỗn hợp M gồm Magnesium và kim loại R (tỉ lệ mol 1:1, kim loại R có khả năng tác dụng với nước ở nhiệt độ thường) vào bình chứa khí Cl₂ dư, nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 25,75 gam muối. Nếu hoà tan hết 2,8 gam kim loại R trong 50 gam dung dịch HCl 7,3% thì thu được V lít khí H₂ (ở đkc). Tính V.

2. Hỗn hợp X gồm Al và một oxide của kim loại Fe. Nung nóng 4,12 gam X (không có không khí), thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH dư, thu được a mol khí H₂ và 1,68 gam chất rắn. Mặt khác, nếu cho Y vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư sau phản ứng thu được 1,5a mol khí H₂. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.

a. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b. Xác định công thức của oxide và tính giá trị của a.

------------------HẾT------------------

- Họ và tên thí sinh:……………… ……………… SBD:………………………

HƯỚNG DẪN GIẢI

PHẦN I. TRẮC NGHIỆM (6,0 điểm)

PHẦN 2. TỰ LUẬN (14,0 điểm)

Câu 1. (2,0 điểm)

1. Phú Thọ là một tỉnh miền núi phía Bắc có nhiều núi đá vôi. Nguồn nước được sử dụng trong đời sống sinh hoạt ở Phú Thọ thường chứa nhiều các muối của calcium và magnesium (gọi là nước cứng). Bạn Công lấy một mẫu nước cứng có chứa nhiều muối Ca(HCO₃)­₂ và tiến hành các thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Đun sôi.

Thí nghiệm 2: Cho tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂.

Thí nghiệm 3: Cho tác dụng với dung dịch acid HCl.

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm trên.

b. Nước cứng gây ra nhiều tác hại trong đời sống và sản xuất như: làm giảm tác dụng của xà phòng, làm hại quần áo, làm giảm hương vị của thực phẩm khi nấu, tạo cặn trong nồi hơi gây lãng phí nhiên liệu và không an toàn…Vì vậy việc làm mềm nước cứng trước khi dùng có ý nghĩa rất quan trọng. Một trong những nguyên tắc để làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ các muối calcium và magnesium dưới dạng kết tủa. Vậy trong 3 thí nghiệm trên, thí nghiệm nào có thể làm mềm được mẫu nước cứng mà bạn Công đã dùng ? Tại sao?

Hướng dẫn chấm

Câu 1		Đáp án	Điểm
1	a.	Ca(HCO­3)2 CaCO3 + CO2 + H2O	0,25
		Ca(HCO­3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O	0,25
		Ca(HCO­3)2 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2	0,25
	b.	Trong 3 thí nghiệm trên thí nghiệm 1 và 2 có thể làm mềm được nước cứng vì làm kết tủa calcium dưới dạng CaCO3	0,25

2 . Cho các chất: Na₂O, Na, NaOH, NaHCO₃, Na₂SO₄, NaCl, Na₂CO₃. Dựa vào mối quan hệ giữa các chất, hãy sắp xếp các chất trên thành một sơ đồ chuyển đổi không nhánh và viết các phương trình hóa học theo sơ đồ đã sắp xếp (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).

Hướng dẫn chấm

Câu 2 (2,0 điểm).

1. Có 5 lọ đựng dung dịch không có màu, bị mất nhãn, đánh số thứ tự ngẫu nhiên là (1), (2), (3), (4), (5). Biết mỗi lọ dung dịch chỉ chứa một chất tan trong các chất sau: Ba(HCO₃)₂, Ba(OH)₂, KHSO₄, NaHCO₃, K₂SO₄. Lấy mỗi lọ ra một ít dung dịch, tiến hành các thí nghiệm và quan sát thấy hiện tượng như sau:

a. Xác định chất tan trong các lọ (1), (2), 3), (4), (5).

b. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm trên.

Hướng dẫn chấm

Câu 2		Đáp án	Điểm
1	a.	Các chất tan trong các lọ là: (1): KHSO4 (2): Ba(HCO3)2 (3): Ba(OH)2 (4): Na2SO4 (5): NaHCO3	0,5
	b.	Phương trình hóa học: 2KHSO4 + Ba(HCO3)2 → K2SO4 + BaSO4 + 2CO2↑ +2H2O Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 → 2BaCO3↓ + 2H2O	0,25
		Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaHCO3 2KHSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + K2SO4 + 2H2O 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O	0,25

2. Nguyên tố X kích thích sự phát triển bộ rễ thực vật và là nguyên tố phân lân cung cấp cho cây trồng. Bốn hợp chất có oxygen của X (là A, B, C, D) đều tác dụng được với dung dịch NaOH (dư), đều tạo ra hợp chất E và H₂O. Biết: Dung dịch A làm quỳ tím hóa đỏ; dung dịch C và D phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng; khi cho C phản ứng với dung dịch BaCl₂ thu được kết tủa F màu trắng. Xác định các chất X,A,B,C,D,E,F và hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Hướng dẫn chấm

Câu 3 (4,0 điểm).

1. Trong giai đoạn gia nhiệt và cán nóng thép hình thành các oxide trên bề mặt thép. Có ba loại oxide hình thành trong quá trình này là Fe₂O₃, Fe₃O₄ và FeO với tỉ lệ, độ dày các oxide phụ thuộc vào nhiệt độ và tốc độ làm nguội.

a. Để loại bỏ lớp oxide trên, thép được đưa vào bể ngâm chứa dung dịch HCl 20%, các oxide iron và một lượng nhỏ sắt bị hoà tan thu được dung dịch (gọi là dung dịch A) chứa muối iron (II) chloride và hydrochloric acid dư. Viết các phương trình hoá học xảy ra.

b. Sau một thời gian tẩy gỉ, người ta lấy ra 50 gam dung dịch (dung dịch A). Thêm vào dung dịch A 200 mL dung dịch NaOH 1,2M thu được kết tủa và dung dịch B. Lọc kết tủa rồi đem nung trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thu được 2,56 gam chất rắn. Để trung hoà base dư trong dung dịch B cần dùng 56 mL dung dịch HCl 1,0M. Tính nồng độ HCl trong dung dịch A.

Hướng dẫn chấm

2. Sulfuric acid là một hóa chất có tầm quan trọng bậc nhất trong các ngành sản xuất và đời sống. Mỗi năm, thế giới cần đến hàng trăm triệu tấn sulfuric acid. Trong công nghiệp, Sulfuric acid được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc. Nguyên liệu là sulfur (hoặc quặng iron pyrite). Sơ đồ sản xuất sulfuric acid từ quặng iron pyrite như sau: FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄.

a. Nếu sử dụng 15 tấn quặng iron pyrite (chứa 80% FeS₂, còn lại là tạp chất không chứa sulfur) thì sản xuất được bao nhiêu tấn dung dịch H₂SO₄ 40%? Biết hiệu suất chung cho cả quá trình là 80%.

b. Trong quá trình sản xuất một lượng nhỏ SO₂ bị thoát ra ngoài. Theo tiêu chuẩn quốc tế quy định, nếu lượng SO₂ vượt quá 1,0.10^-6 mol/m³ không khí thì bị coi là không khí ô nhiễm. Lấy 50 lít không khí ở một khu vực có nhà máy và tiến hành phân tích thì thấy có 0,0012 mg SO₂. Hãy xác định xem không khí ở khu vực đó có bị ô nhiễm không?

c. Ở giai đoạn cuối cùng, sulfur trioxide được hấp thụ bằng H₂SO₄ đặc, tạo ra oleum (hỗn hợp các acid có công thức chung dạng H₂SO₄.nSO₃). Sau đó pha loãng oleum vào nước thu được dung dịch sulfuric acid. Để xác định công thức của một loại oleum, tiến hành pha loãng 8,36 gam oleum vào nước thành 1,0 lít dung dịch sulfuric acid, trung hòa 10 ml dung dịch acid này bằng dung dịch NaOH 0,1 M thì thấy thể tích dung dịch NaOH cần dùng là 20 ml. Xác định công thức của oleum trên.

Hướng dẫn chấm

Câu 3		Đáp án	Điểm
2	a.	Từ sơ đồ có tỉ lệ mol: FeS2 → 2H2SO4 →	0,25
			0,25
	b.		0,25
		Lượng SO2 trong 1m3 không khí là Thấy 0,375.10-6 mol/m3 < 1,0.10-6 mol/m3. Vậy không khí khu vực đó không bị ô nhiễm	0,25
	c.	Trong 10ml dung dịch H2SO4: mol	0,25
		Trong 1 lít dung dịch H2SO4 →	0,25
		nSO3 + H2SO4 → H2SO4.nSO3 H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1) H2SO4 0,1/(n+1) 0,1 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 0,1	0,25
		Ta có → n = 4 Vậy CT oleum là H2SO4.4SO3	0,25

Câu 4 (3,0 điểm).

1. Dẫn 0,35 mol hỗn hợp gồm khí CO_2­ và hơi nước qua carbon nung đỏ thu được 0,62 mol hỗn hợp X gồm CO, H₂ và CO₂. Cho toàn bộ X vào dung dịch chứa a mol NaOH, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết Y vào 100 mL dung dịch HCl 0,5M thu được 0,01 mol khí CO₂.

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính số mol khí CO₂ trong hỗn hợp X.

b.Tính giá trị của a.

Hướng dẫn chấm

2. Cho 19,5 gam hỗn hợp Al, Fe vào 350 ml dung dịch CuSO₄ 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 28,0 gam chất rắn chỉ gồm hai kim loại. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Hướng dẫn chấm

Câu 5 (3,0 điểm).

1. Cho 8,0 gam hỗn hợp M gồm Magnesium và kim loại R (tỉ lệ mol 1:1, kim loại R có khả năng tác dụng với nước ở nhiệt độ thường) vào bình chứa khí Cl₂ dư, nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 25,75 gam muối. Nếu hoà tan hết 2,8 gam kim loại R trong 50 gam dung dịch HCl 7,3% thì thu được V lít khí H₂ (ở đkc). Tính V.

Hướng dẫn chấm

Câu 5	Đáp án	Điểm
1	Gọi x là số mol của Mg ; R có trong 8,0 gam hỗn hợp M ( vì nMg : nR = 1 : 1) Ta có 24 x + Rx = 8 (I)	0,25
	Mg + Cl2 MgCl2 (1) x x x 2R + nCl2 2RCln (2) x 0,5nx 0,5nx Áp dụng định luật BTKL và theo pthh (1),(2) ta có : nCl2 = x + 0,5nx = = 0,25 (II)	0,25
	Lấy (I) chia (II) ta được: = => R = 16n + 8 (Với 1 n 3) Ta có bảng: n 1 2 3 R 24 ( Mg ) 40 (Ca) 56(Fe) Loại Thỏa mãn Loại	0,25
	R là Ca: Ta có nHCl = = 0,1 mol; nCa = = 0,07 mol Ca + 2HCl CaCl2 + H2 (3) Ban đầu 0,07 0,1 Phản ứng 0,05 0,1 Sau pư 0,02 0 0,05	0,25
	Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 (4) 0,02 0,02	0,25
	Theo pt (3),(4) : Thể tích khí H2 thu được ở đkc là V H2 = 0,07 . 24,79 =1,7353(lít)	0,25

2. Hỗn hợp X gồm Al và một oxide của kim loại Fe. Nung nóng 4,12 gam X (không có không khí), thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH dư, thu được a mol khí H₂ và 1,68 gam chất rắn. Mặt khác, nếu cho Y vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư sau phản ứng thu được 1,5a mol khí H₂. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.

a. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b. Xác định công thức của oxide và tính giá trị của a.

Hướng dẫn chấm

Cho biết:

- Nguyên tử khối một số nguyên tố:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg=24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; Pb=207.

- Thể tích các chất khí đo ở điều kiện chuẩn (đkc). Ở đkc, một mol khí có thể tích là 24,79L.

Câu I. (2,0 điểm)

a. Vì sao không nên dùng xà phòng có độ kiềm cao để giặt quần áo làm bằng len, tơ tằm và không nên giặt bằng nước quá nóng hoặc là (ủi) quá nóng các đồ dùng trên?

b. Con người có thể chỉ sử dụng cellulose làm thức ăn chính thay thế cho tinh bột được không? Giải thích.

c. Vì sao dạ dày người tiêu hoá thức ăn chứa protein từ thực vật dễ dàng hơn từ động vật (cùng đơn vị khối lượng)?

d. Vì sao khi lên men sữa chuyển sang vị chua, sau đó sữa dần đóng rắn lại thành sữa chua?

Câu II. (3,0 điểm)

1. Dung dịch sát khuẩn (thành phần chính là ethanol) là một trong những cách để phòng dịch Covid-19. Ngoài ra, ethanol được pha vào xăng làm nhiên liệu cho động cơ đốt trong. Xăng E5 (xăng sinh học) bán ngoài thị trường là xăng có 5% ethanol theo thể tích. Một nhà máy sản xuất ethanol để pha dung dịch sát khuẩn dùng nguyên liệu là hạt ngô khô để lên men rượu theo sơ đồ sau:

(C₆H₁₀O₅)_n C₆H₁₂O₆ C₂H₅OH.

Cho biết trong hạt ngô khô có 64,8% khối lượng tinh bột; ethanol có khối lượng riêng là 0,8 g/mL.

a) Viết phương trình hóa học của quá trình chuyển hóa trên.

b) Tính thể tích ethanol 96^o điều chế được từ 6 tấn hạt ngô khô trên.

c) Giả thiết 20% lượng ethanol 96^o thu được từ 6 tấn hạt ngô khô này được dùng để pha chế dung dịch sát khuẩn. Tính thể tích dung dịch sát khuẩn được tạo ra, biết rằng trong 10 lít dung dịch sát khuẩn sử dụng trong phòng dịch Covid-19, có thành phần như bảng sau:

2. Cho các phương trình phản ứng:

(1) E + NaOH X + Y

(2) F + NaOH X + Z

(3) X + HCl T + NaCl

Biết E, F đều là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở, chỉ chứa nhóm chức ester được tạo thành từ carboxylic acid và alcohol và trong phân tử có số nguyên tử carbon bằng số nguyên tử oxygen; E và Z có cùng số nguyên tử carbon; M_E < M_F < 175. Biện luận, tìm công thức cấu tạo của các chất E, F, T, X, Y, Z và viết phương trình phản ứng.

Câu III. (2,0 điểm)

Một nhóm học sinh dưới sự hướng dẫn của giáo viên muốn thực hiện thí nghiệm điều chế ester nên đã tiến hành theo các bước sau:

Bước 1: Cho vào bình cầu đáy tròn 25 mL pentyl alcohol (D = 0,81 g/mL) và V mL acetic acid (D = 1,05 g/mL).

Bước 2: Thêm tiếp vào bình cầu đó 4 mL dung dịch sulfuric acid đặc và một ít đá bọt. Đun hồi lưu hỗn hợp trong khoảng 30 phút.

Bước 3: Sau một thời gian, nhóm học sinh tiến hành cân khối lượng ester thu được sau khi tách khỏi hỗn hợp và làm sạch, cân hiển thị khối lượng 16 g.

a) Xác định V để tỉ lệ mol giữa pentyl alcohol và acetic acid là 1:1.

b) Nêu vai trò của đá bọt trong thí nghiệm trên.

c) Cho biết đặc điểm của phản ứng xảy ra, viết phương trình phản ứng trong thí nghiệm đã nêu.

d) Tính hiệu suất của phản ứng ester hoá trên.

e) Nếu hỗn hợp phản ứng ban đầu ở bình cầu đáy tròn, nhóm thí nghiệm còn cho thêm một ít hạt silicagel có màu xanh vào trước khi đun hồi lưu.

• Mục đích của việc thêm vào các hạt silicagel là gì?
• Giải thích vì sao khi kết thúc thí nghiệm, các hạt silicagel từ màu xanh chuyển sang màu hồng.

Câu IV. (2,0 điểm)

1. Saccharose octaacetate có công thức C₂₈H₃₈O₁₉ hay (C₂H₃O₂)₈C₁₂H₁₄O₃, là ester của acetic acid với saccharose. Saccharose octaacetate được dùng làm chất nhũ hoá, chất kháng nấm trong các chế phẩm thuộc lĩnh vực dược phẩm, mĩ phẩm. Để tổng hợp saccharose octaacetate theo phương pháp “Hoá học xanh”, người ta tiến hành ester hoá saccharose trong điều kiện chiếu xạ siêu âm. Cho 17,1 g saccharose phản ứng với 30,6 mL acetic anhydride ((CH₃CO)₂O) (D = 1,08 g/mL). Viết phương trình phản ứng, tính khối lượng saccharose octaacetate thu được. Cho hiệu suất phản ứng đạt 60%.

2. Saccharose monolaurate là ester thu được khi cho saccharose tác dụng với lauric acid.

a) Cho biết công thức phân tử của saccharose monolaurate.

b) Vì sao saccharose monolaurate được sử dụng làm chất nhũ hoá?

c) Saccharose monolaurate có phản ứng với thuốc thử Tollens không? Giải thích.

d) Saccharose monolaurate là một trong những chất phụ gia có chức năng kép do khả năng nhũ hoá và hoạt tính kháng khuẩn của nó. Từ 500 g saccharose và 100 g lauric acid có thể điều chế được tối đa bao nhiêu g saccharose monolaurate? Cho biết hiệu suất phản ứng đạt 47%.

Câu V. (3,0 điểm)

1. Cho các amino acid sau:

CH₃ - CH(NH₂) - COOH (Alanine hay viết tắt là Ala).

HOOC - CH₂ - CH₂ - CH(NH₂) - COOH (Glutamic acid hay Glu).

H₂N-(CH₂)₄-CH(NH₂)-COOH (Lysine hay Lys)

(Histidin hay His)

a) Giá trị pH mà khi đó amino acid có nồng độ ion lưỡng cực là cực đại được gọi là điểm đẳng điện (kí hiệu là pH_I). Sắp xếp và giải thích các amino acid ở trên theo thứ tự tăng dần pH_I. Biết giá trị pH_I là 3,22; 6,02; 7,59; 9,74.

b) Viết các công thức cấu tạo dạng tồn tại chủ yếu của mỗi amino acid trên ở các giá trị pH bằng 1 và 13.

2. Muối Mohr là một muối kép ngậm phân tử nước được tạo thành từ hỗn hợp đồng mol FeSO₄.7H₂O và (NH₄)₂SO₄ khan.

FeSO₄.7H₂O + (NH₄)₂SO₄ FeSO₄.(NH₄)₂SO₄.6H₂O + H₂O.

Cho độ tan của muối Mohr ở 20⁰C là 26,9 g/100 g H₂O và ở 80⁰C là 73,0 g/100 g H₂O. Tính khối lượng của muối FeSO₄.7H₂O cần thiết để tạo thành dung dịch muối Mohr bão hòa 80⁰C, sau khi làm nguội dung dịch này xuống 20⁰C để thu được 100 g muối Mohr tinh thể và dung dịch bão hòa. Giả thiết trong quá trình kết tinh nước bay hơi không đáng kể.

Câu VI. (2,0 điểm)

Một trong những phương pháp thông dụng để bảo vệ kim loại khỏi sự ăn mòn đó là phủ lên kim loại cần bảo vệ một lớp kim loại khác, đó là phương pháp mạ kim loại. Người ta muốn mạ một lớp kim loại nickel (Ni) có bề dày 200 μm lên bề mặt một thanh kim loại hình trụ có bán kính 20 mm và chiều cao 0,5 m bằng phương pháp điện phân. Bình điện phân được thiết kế cho thí nghiệm này chứa 5,4025 kg NiSO₄.7H₂O và 7,2 lít nước với cathode là thanh kim loại cần mạ và anode là điện cực graphite. Cường độ dòng điện dùng để điện phân là 2,2 A. Cho biết: khối lượng riêng của Ni là 8,9 g/cm³; khối lượng riêng của nước là 1,0 g/cm³; π = 3,14; hiệu suất điện phân là 100%; 1 µm = 10^-4 cm; hằng số Farađây F = 96500 C/mol. Giả sử quá trình điện phân lượng nước bay hơi không đáng kể. Xác định nồng độ % của dung dịch NiSO₄ trong bình điện phân tại thời điểm kết thúc điện phân.

Câu VII. (2,0 điểm)

Kết quả phân tích nguyên tố cho biết thành phần về khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất hữu cơ A là 79,59% C; 12,25% H; còn lại là O. Biết A chỉ chứa một nguyên tử oxygen trong phân tử. Ozone hóa phân tử A thu được HOCH₂-CH=O; . Nếu cho A tác dụng với bromine theo tỉ lệ mol 1:1 rồi mới ozone phân sản phẩm sinh ra thì thu được hai sản phẩm hữu cơ, trong số đó có một chất là ketone. Đun nóng A với dung dịch acid dễ dàng thu được sản phẩm B có cùng công thức phân tử như A, nếu ozone phân B chỉ cho một sản phẩm hữu cơ duy nhất.

a) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và gọi tên A.

b) Hoàn thành phương trình hóa học của A với Br₂ (1:1) và ozone phân sản phẩm sinh ra này.

c) Tìm công thức cấu tạo của B và viết cơ chế phản ứng chuyển hoá A thành B.

Câu VIII. (2,0 điểm)

Từ nhiệt độ phòng đến 1185K sắt tồn tại ở dạng Fe-α với cấu trúc lập phương tâm khối, từ 1185K đến 1667K ở dạng Fe-γ với cấu trúc lập phương tâm diện. Ở 293K sắt có khối lượng riêng D = 7,874 g/cm³. Dùng Fe = 55,847; C = 12,011; số N = 6,022.10²³

a) Hãy tính bán kính của nguyên tử Fe.

b) Tính khối lượng riêng của sắt ở 1250K (bỏ qua ảnh hưởng không đáng kể do sự giãn nở nhiệt).

Thép là hợp kim của sắt và carbon, trong đó một số khoảng trống giữa các nguyên tử sắt bị chiếm bởi nguyên tử carbon. Trong lò luyện thép (lò thổi) sắt dễ nóng chảy khi chứa 4,3% carbon về khối lượng. Nếu được làm lạnh nhanh thì các nguyên tử carbon vẫn được phân tán trong mạng lưới lập phương nội tâm, hợp kim được gọi là martensite cứng và giòn. Kích thước của tế bào sơ đẳng của Fe-α không đổi.

c) Hãy tính số nguyên tử trung bình của C trong mỗi tế bào sơ đẳng của Fe-α với hàm lượng của C là 4,3%.

d) Hãy tính khối lượng riêng của martensite.

Câu IX. (2,0 điểm)

Cao su là một lớp vật liệu đa phân (polymer) quan trọng, được đặc trưng bởi tính đàn hồi, chống nước và tính cách điện. Có cao su thiên nhiên và cao su tổng hợp. Cao su thiên nhiên thu được từ mủ cây cao su. Đơn phân (monomer) của cao su tự nhiên là hydrocarbon X, có công thức phân tử C₅H₈. Khi hydrogen hóa hoàn toàn X chuyển thành chất X₁. X₁ tham gia phản ứng chlorine hóa khi chiếu sáng và có thể tạo thành bốn dẫn xuất monochloro (không tính đến các đồng phân quang học).

a) Xác định công thức cấu tạo của X. Biết rằng X không có vòng và liên kết ba. Các liên kết đôi trong X được xen kẽ bởi liên kết đơn.

b) Biết rằng nhiệt tạo thành chuẩn của X và sản phẩm hydrogen hóa hoàn toàn (X₁) lần lượt là -75,73 kJ/mol và +146,44 kJ/mol. Hãy tính biến thiên enthalpy của phản ứng hydrogen hóa hoàn toàn 47,6 g X ở điều kiện chuẩn.

c) Phân tử cao su thiên nhiên chứa vài nghìn đơn vị nhỏ (còn gọi là mắt xích) liên kết với nhau và có chuyển động quay - rung liên tục. Nó không kéo dài thành một đường thẳng mà bị uốn cong nhiều lần, như thể cuộn lại thành một quả bóng, với các đầu của phân tử gần nhau. Hãy tính số mắt xích trong phân tử cao su thiên nhiên có khối lượng phân tử trung bình là 1,7.10⁶ amu?

d) Biết khả năng phản ứng thế hydrogen trong X₁ bởi chlorine ở nguyên tử carbon bậc 1, 2, 3 tạo monochloro lần lượt là: 1,0; 3,9; 5,8. Tính phần trăm các sản phẩm thế monochloro bậc 1, 2, 3?

--- HẾT---

Thí sinh không được sử dụng tài liệu, bảng tuần hoàn các nguyên tố Hóa học.

Họ và tên thí sinh:…………………………………...Số báo danh:...................................

Cán bộ coi thi số 1……………………... Cán bộ coi thi số 2……………..........................

HƯỚNG DẪN GIẢI

Câu	Nội dung	Điểm
I 2,0đ	a. + Dễ bị thủy phân trong môi trường kiềm làm quần áo bị mủn và hỏng + Khi giặt bằng nước quá nóng hoặc là (ủi) các đồ dùng trên làm đông tụ các đồ vật này gây hiện tượng bị sun không được phẳng phiu.	0,25 0,25
	b. Tinh bột gồm các đơn vị α-glucose liên kết với nhau bằng liên kết α-1,4-glycoside, α-1,6-glycoside. Trong khi cellulose cấu tạo từ nhiều đơn vị β-glucose nối với nhau bằng liên kết β-1,4-glycoside. Dịch tiêu hoá của con người thiếu những enzyme có thể thuỷ phân các liên kết β-1,4-glycoside trong cellulose. Do đó, con người không thể sử dụng cellulose làm thức ăn chính thay thế cho tinh bột.	0,25 0,25
	c. Nguồn thực phẩm protein thực vật như các loại đậu, hạt thường đơn giản, có chất lượng protein thấp hơn từ động vật như thịt (heo, bò, gà,..) là nguồn protein hoàn chỉnh, chúng thường thiếu amino acid thiết yếu. Những người chỉ sử dụng protein thực vật cần kết hợp nhiều loại thực phẩm để đảm bảo đủ protein cho cơ thể. Vì vậy, với thể trạng người bình thường, chế độ ăn như nhau thì dạ dày người tiêu hoá protein thực vật dễ dàng hơn từ động vật, ...	0,5
	d. Vi khuẩn lactic (Lactobacillus acidophilus) chuyển hoá carbohydrate (glucose, lactose, saccharose, ...) thành lactic acid. Lactic acid làm cho pH của môi trường giảm, dẫn đến hiện tượng đông tụ protein của sữa chua.	0,5
II 3,0 đ	1. (1,5 đ) a. (C6H10O5 )n + n H2O n C6H12O6 C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2	0,5
	b. mtinh bột = 3,888 tấn (C6H10O5 )n nC6H12O62nC2H5OH. 162n 2n.46 3,888 ? = 789,36 kg = 986,7 lít. lít.	0,25 0,25
	c. Thể tích dung dịch sát khuẩn được tạo ra là lít	0,5
2.	2. (1,5 đ) + Riêng F không thể có đến 3 chức ester vì nếu vậy F là ester no, 3 chức, hở, có số C=O thì công thức phân tử C6H8O6 có M=176>175 (Không đúng với giả thiết) + Vậy F là ester no, hở, 2 chức, có C=O: C4H6O4 + Vì F là ester 2 chức E phải là ester no, đơn chức, có C=O: C2H4O2	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
	E: HCOOCH3 F: (HCOO)2C2H4 X: HCOONa, Y: CH3OH, Z: C2H4(OH)2
	HCOOCH3 + NaOH HCOONa + CH3OH (HCOO)2C2H4 + 2NaOH 2HCOONa + C2H4(OH)2 HCOONa + HCl HCOOH + NaCl
III 2,0 đ	a) Vì tỉ lệ mol giữa pentyl alcohol và acetic acid là 1 : 1 nên	0,25
	b) Vai trò của đá bọt là giúp hỗn hợp phản ứng không bị sôi mạnh...	0,25
	c) Phản ứng xảy ra trong thí nghiệm là phản ứng ester hoá. Đây là phản ứng thuận nghịch	0,5
	d) Trên lí thuyết, nester = nacid = nalcohol = mol Vậy hiệu suất phản ứng ester hóa là	0,5
	e) Hạt silicagel có nhiệm vụ hấp thụ nước sinh ra trong phản ứng ester hoá, nhờ đó giúp hiệu suất ester hoá tăng lên.	0,25
	Hạt silicagel có màu xanh do được nhuộm CoCl2. Khi hấp thụ một lượng nước bão hoà sẽ chuyển sang màu hồng, là màu của phức chất [Co(H2O)6]Cl2, hay viết dưới dạng muối ngậm nước là CoCl2.6H2O.	0,25
IV 2,0đ	1. (1,0 đ)	0,5
	nsaccharose = 17,1/342 = 0,05 mol n= 30,6.1,08:102 = 0,324 mol Do n < 8 nsaccharose nên saccharose đã dùng dư Vấy khối lượng saccharose octaacetate (C28H38O19) thực tế thu được là m = 678. 60%. 0,324:8 = 16,4754 g	0,5
	2. (1,0 đ) a) Công thức phân tử của saccharose monolaurate: C24H44O12. b) Saccharose monolaurate được sử dụng làm chất nhũ hoá do phân tử có một đầu ưa nước gắn với một đuôi dài kị nước. c) Saccharose monolaurate không có phản ứng với thuốc thử Tollens do Saccharose monolaurate không thể mở vòng. d) Ta có: Vậy khối lượng Saccharose monolaurate thực tế thu được là: m = 524.0,5.47% = 123,14 g.	0,25 0,25 0,25 0,25
V 3,0đ 2.	1. (2,0 đ) a. Thứ tự tăng dần pHI: Glu < Ala < His < Lys pH­I 3,22 6,02 7,59 9,74 Giải thích: Tính acid của amino acid càng lớn thì giá trị pHI càng nhỏ, tính base càng lớn thì pHI càng lớn. - Glu có pHI nhỏ nhất (3,22) vì số nhóm –COOH nhiều hơn số nhóm –NH2. - Lys có pHI lớn nhất (9,74) vì số nhóm -NH2 nhiều hơn số nhóm -COOH. - Ala có pHI = 6,02 vì có một nhóm -COOH và một nhóm -NH2. - His có pHI = 7,59 trung gian giữa Ala và Lys, vì tuy có số nhóm -COOH và - NH2 bằng nhau nhưng dị vòng chứa N cũng là trung tâm base (nhưng yếu hơn -NH2).	0,25 0,75
	b. pH = 1 pH = 13 Ala : Glu : His : Lys:	8x0,125
	2.(1,0đ)	0,25 0,25 0,25 0,25
VI 2,0đ	Trước khi mạ: r = 2 cm, h = 50 cm ⟶ V = π.r².h = 628 cm³ Bề dày lớp mạ = 200 μm = 0,02 cm Sau khi mạ: r = 2 + 0,02 cm; h = 50 + 0,02.2 cm ⟶ V = π.r².h = 641,1353 cm³ ⟶ nNi = (641,1353 – 628).8,9:59 = 1,98143 mol mdd trước điện phân = 5402,5 + 7200.1 = 12602,5 g mNiSO4 trước điện phân = 155.5402,5:281 = 2980,0267 g NiSO4 + H2O ⟶ Ni + ½O2 + H2SO4 mdd sau điện phân = 12602,5 – 1,98143.59 – ½.1,98143.32 = 12453,89275 g mNiSO4 sau điện phân = 2980,0267 – 1,98143.155 = 2672,9051 g C%NiSO4 = 2672,9051.100%:12453,89275 = 21,5%	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
VII 2,0đ	a) Đặt công thức tổng quát của A là . Ta có: A có công thức phân tử C13H24O.	0,25 0,25
	+ Từ sản phẩm ozon phân tìm ra 2 công thức cấu tạo có thể phù hợp	0,25
	+ Từ phản ứng brom hoá rồi ozone phân suy ra (A1) phù hợp	0,25 0,25
	+ Tên của A: 3-ethyl-7-methyldeca-2,6-dien-l-ol	0,25
	b) B phải là hợp chất mạch vòng có chứa 1 nối đôi trong vòng. B sinh ra từ A do phản ứng đóng vòng	0,5
VIII 2,0đ	a) Số nguyên tử Fe trong một mạng cơ sở lập phương tâm khối là 2 nguyên tử	0,5
	b) ở nhiệt độ 1250 sắt tồn tại dạng Fe- với cấu trúc mạng lập phương tâm diện. Ta có:	0,5
	c) Số nguyên tử trung bình của C trong mỗi tế bào sơ đẳng của Fe-α là: nguyên tử	0,5
	d) Khối lượng riêng của martensite:	0,5
IX 2,0đ	a) + C5H8 có độ bất bão hòa = 2 + Khi hydrogen hóa hoàn toàn X chuyển thành chất X1. X1 tham gia phản ứng chlorine hóa khi chiếu sáng và có thể tạo thành bốn dẫn xuất monochloro + Biết rằng X không có vòng và liên kết ba. Các liên kết đôi trong X được xen kẽ bởi kiên kết đơn. Công thức cấu tạo của X: CH2=C(CH3)-CH=CH2	0,5
	b) ∆rH=∆fH(C5H12) - 2∆fH(H2) - ∆fH(C5H8) = 146,44 - 2x0 - (-75,73)= 222,17 kJ/mol Vậy hiệu ứng nhiệt đối với phản ứng hydrogen hóa 0,7 mol C5H8 là 0,7x222,17= 155,52 kJ	0,5
	c) Số mắt xích = 1,7x106 : 68 = 2,5x104	0,5
	d) %Bậc 1= 9.1.100%:(9.1+2.3,9+1.5,8) = 39,82% %Bậc 2= 2.3,9.100%:(9.1+2.3,9+1.5,8) = 34,5% %Bậc 3= 1.5,8.100%:(9.1+2.3,9+1.5,8) = 25,66%	0,5

--- HẾT---

Ghi chú:

- Học sinh làm bài theo cách khác mà chặt chẽ vẫn cho điểm tối đa.

- Viết ptp/ư mà không cân bằng hoặc thiếu đk chỉ cho ½ số điểm.

Cho biết:

- Nguyên tử khối một số nguyên tố:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg=24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; Pb=207.

- Thể tích các chất khí đo ở điều kiện chuẩn (đkc). Ở đkc, một mol khí có thể tích là 24,79L.

* Bảng số sóng hấp thụ đặc trưng trên phổ hồng ngoại của một số nhóm chức:

Cho số sóng hấp thụ đặc trưng trên phổ hồng ngoại của một số nhóm chức cơ bản

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 20. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1. Một người thợ xây trong buổi sáng kéo được 500 kg vật liệu xây dựng lên tầng cao 10 m. Để bù vào năng lượng đã tiêu hao, người đó cần uống cốc nước hoà tan m gam glucose. Biết nhiệt tạo thành của glucose (C₆H₁₂O₆), CO₂ và H₂O lần lượt là –1271, –393,5 và – 285,8 kJ/mol, gia tốc rơi tự do g = 9,8 m/s². Giá trị của m là.

A. 31,20.          B. 3,15.            C. 0,32.          D. 314,70. 

Câu 2. Safrol là một chất có trong tinh dầu xá xị (hay gù hương), được dùng làm hương liệu trong thực phẩm. Phổ MS của safrol có thấy chất này có phân tử khối là 162. Kết quả phân tích nguyên tố cho thấy thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố carbon, hydrogen và oxygen có trong safrol lần lượt là 74,07%; 6,18% và 19,75%. Công thức phân tử của safrol là

A. C₈H₈O₂. B. C₁₀H₁₀O₂. C. C₈H₁₄O₃. D. C₈H₁₆O₃.

Câu 3. Cho các phát biểu sau:

(a) Glucose có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

(b) Sự chuyển hóa tinh bột trong cơ thể người có sinh ra maltose.

(c) Maltose có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

(d) Saccharose được cấu tạo từ một đơn vị β–glucose và một đơn vị α–fructose.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.

Câu 4. Carbohydrate nào có cấu trúc phân tử được biểu diễn dưới đây?

A. Cellulose. B. Amylose. C. Amylopectin. D. Saccharose.

Câu 5. Formic acid là một chất lỏng, mùi xốc mạnh và gây bỏng da, acid này được chưng cất lần đầu từ loài kiến lửa có tên là Formicarufa. Kiến khi cắn sẽ “tiêm” dung dịch chứa 50% thể tích formic acid vào da. Trung bình mỗi lần cắn, kiến có thể “tiêm” khoảng 6,0.10^-3 cm³ dung dịch formic acid. Để làm giảm lượng formic acid trong vết cắn, bác sĩ thường dùng thuốc có chứa thành phần là sodium hydrogencarbonate (NaHCO₃). Số mg sodium hydrogencarbonate cần dùng để trung hoà hoàn toàn lượng formic acid từ vết kiến cắn (biết khối lượng riêng của formic acid là 1,22 g/cm³) là

A. 8,40.     B. 6,69.            C. 7,32.          D. 5,35. 

Câu 6. Một hộ gia đình để tận dụng chất thải từ chăn nuôi đã xây dựng hầm khí biogas đồng thời gia đình cũng lắp đặt hệ thống năng lượng mặt trời. Trong 90 ngày mùa hè hệ thống năng lượng mặt trời sản sinh ra được một lượng nhiệt 1,8625.10⁶ kJ và hệ thống hầm biogas sản sinh được 20 kg khí methane (thành phần chính khí biogas). Khi được đốt cháy hoàn toàn 1 mol các chất tỏa ra lượng nhiệt cho trong bảng sau:

Nếu gia đình trong 90 ngày trên dùng năng lượng từ việc mua Bình “ga” loại 12 cân có chứa 12 kg khí hóa lỏng (LPG) gồm propane và butane với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3 thì số bình ga cần phải mua là (giả thiết hiệu suất sử dụng nhiệt như nhau, kết quả làm tròn đến phần nguyên).

A. 4. B. 5. C. 6. D. 7.

Câu 7. Phương pháp sắc kí cột có thể được dùng để tách các hợp chất estriol, estradiol và estrone. Sau một thời gian có sự tách các chất như trong sơ đồ sau:

Thứ tự giảm dần khả năng hấp phụ bởi pha tĩnh là

A. Estradiol > Estriol > Estrone. B. Estriol > Estrone > Estradiol.

C. Estriol > Estradiol > Estrone. D. Estrone > Estradiol > Estriol

Câu 8. Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau: 2NO₂ (g) ⇌ N₂O₄ (g). Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁ > T₂. Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?

A. Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm.

B. Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng.

C. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

D. Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 9. Cho bảng thông tin sau:

X có thể là giá trị nào dưới đây ?

A. 55,6. B. 75,5. C. 97,2. D. 119,1.

Câu 10. Quan sát sơ đồ sau:

Phát biểu nào dưới đây là đúng khi nói về vùng A, C?

A. Tại vùng A, phản ứng xảy ra chủ yếu theo chiều nghịch, các chất trong hỗn hợp ở trạng thái cân bằng chủ yếu là chất phản ứng.

B. Tại vùng A, phản ứng gần như không xảy ra, các chất trong hỗn hợp ở trạng thái cân bằng chủ yếu là sản phẩm.

C. Tại vùng C, phản ứng xảy ra chủ yếu theo chiều thuận, đạt tới trạng thái cân bằng. Các chất trong hỗn hợp ở trạng thái cân bằng chủ yếu là sản phẩm.

D. Tại vùng C, phản ứng gần như không xảy ra. Các chất trong hỗn hợp ở trạng thái cân bằng chủ yếu là sản phẩm.

Câu 11. Phổ hồng ngoại (IR) của chất hữu cơ như hình dưới tương ứng chất nào sau đây ?

A. HCOOCH₃. B. CH₃COOH. C. CH₃CH₂NH₂. D. CH₃COCH₃.

Câu 12. Ở vùng đồng bằng (độ cao gần mực nước biển), nước sôi ở 100⁰C. Trên đỉnh núi Fansipan (cao 3200 m so với mực nước biển), nước sôi ở 90⁰C. Khi luộc miếng thịt trong nước sôi, ở vùng đồng bằng mất 3,2 phút; trong khi đó trên đỉnh Fansipan mất 3,8 phút. Nếu luộc miếng thịt trên đỉnh núi cao hơn, tại đó nước sôi ở 80⁰C thì mất bao lâu để luộc chín miếng thịt?

A. 4,3. B. 4,5. C. 4,7. D. 4,9.

Câu 13. Kết quả phân tích nguyên tố của một amino acid X như sau: ; %N = 13,59% (về khối lượng); còn lại là oxygen. Bằng phổ khối lượng MS, xác định được phân tử khối của X bằng 103. Cho các phát biểu sau :

(a) Công thức phân tử của X là C₄H₉O₂N.

(b) Có 2 α-amino acid đồng phân cấu tạo ứng với chất X.

(c) Có 3 đồng phân ester có cùng công thức phân tử với X tạo được dung dịch có môi trường base.

(d) Khi đặt X được điều chỉnh đến pH = 6,0 trong điện trường thì X sẽ di chuyển về cực âm.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 1.         B. 2.         C. 3.         D. 4.

Câu 14. Cho 6,45 gam một dẫn xuất monochlorine X tác dụng với dung dịch KOH trong C₂H₅OH đun nóng nhẹ, thu được V lít alkene Y (đkc) và 7,45 g muối Z. Công thức của X và giá trị của V là

A. C₂H₅Cl và 2,479. B. C₂H₅Cl và 2,24 lít.

C. C₂H₃Cl và 2,479. D. C₂H₃Cl và 2,24 lít.

Câu 15. Cứ 45,75 gam cao su buna-S phản ứng vừa hết với 20 gam bromine trong CCl₄. Tỉ lệ mắt xích buta-1,3-diene và styrene trong cao su buna-S là

A. 1 : 2. B. 3 : 5. C. 2 : 3. D. 1 : 3.

Câu 16. Hàm lượng cho phép của sulfur trong nhiên liệu là 0,3% về khối lượng. Để xác định hàm lượng

sulfur trong một loại nhiên liệu người ta lấy 100,0 gam nhiên liệu đó và đốt cháy hoàn toàn. Khí tạo thành

chỉ chứa carbon dioxide, sulfur dioxide và hơi nước được dẫn vào nước tạo ra 500,0 ml dung dịch. Biết

rằng tất cả sulfur dioxide đã tan vào dung dịch. Lấy 10,0 ml dung dịch này cho tác dụng với dung dịch

KMnO₄ 5,00.10^-3 mol/l thì thể tích dung dịch KMnO₄ cần dùng là 12,5 ml. Phần trăm khối lượng của sulfur

trong nhiên liệu trên là

A. 0,25%. B. 0,50%. C. 0,20%. D. 0,40%

Câu 17. Giấm ăn có thể được sản xuất bằng cách cho giấm cái (con giấm) vào dung dịch alcohol ethylic loãng rồi để một thời gian. Cho 4 hệ thống được bố trí như sau:

Hệ thống nào thuận lợi nhất cho quá trình lên men?

A. (2).       B. (4).       C. (1).         D. (3).

Câu 18. Hexylresorcinol được biết đến nhiều nhất với công dụng làm mờ thâm nám và làm đều màu da, ngoài ra còn đóng vai trò như một chất chống oxi hóa và một thành phần ổn định công thức mỹ phẩm.  Khi phân tích thành phần nguyên tố trong hexylresorcinol cho kết quả phần trăm về khối lượng các nguyên tố C, H, O lần lượt là 74,227%; 9,278%; 16,495%. Bằng phương pháp phổ khối lượng (phổ MS) cho kết quả phân tử khối của hexylresorcinol là 194. Kết quả nghiên cứu cho biết 1 mol hexylresorcinol phản ứng được tối đa với 2 mol NaOH. Hãy cho biết hexylresorcinol là hợp chất hữu cơ thuộc loại nào sau đây?

A. Ester. B. Carboxylic acid. C. Phenol. D. Tạp chức.

Câu 19. Khi điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ không có màng ngăn thu được dung dịch gọi là nước Javel. Một loại nước Javel (khối lượng riêng 1,15 g/ml) được bán trên thị trường thường được đóng vào chai dung tích 1,0 lít có nồng độ NaClO và NaCl lần lượt là 14,9% và 11,7%. Để sản xuất trực tiếp ra nước Javel trên người ta điện phân dung dịch NaCl nồng độ a %. Giá trị của a bằng bao nhiêu (làm tròn số đến phần mười)?

A. 23,3. B. 35,3. C. 23,4. D. 23,5.

Câu 20. Tiến hành các bước thí nghiệm như sau :

Bước 1: Cho một nhúm bông vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 70% đun nóng đồng thời khuấy đều đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch đồng nhất

Bước 2 : Trung hòa dung dịch thu được bằng dung dịch NaOH 10%

Bước 3 : Lấy dung dịch sau khi trung hòa cho vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, đun cách thủy.

Cho các nhận định sau đây

(a) Sau bước 1, trong cốc thu được một loại monosaccharide.

(b) Phản ứng xảy ra trong bước 1 là phản ứng thuận nghịch .

(c) Có thể thay dung dịch H₂SO₄ 70% bằng dung dịch H₂SO₄ 98% .

(d) Sau bước 3 trên thành ống nghiệm xuất hiện lớp kim loại màu trắng bạc .

(e) Thí nghiệm trên dùng để chứng minh cellulose có chứa nhiều nhóm -OH .

(f) Nhiệt độ thực hiện phản ứng trên, với nhiệt độ thực hiện phản ứng tạo cellulosetrinitrat, phản ứng ester hóa tạo ethyl acetate, phản ứng xà phòng hóa tristearin là gần như nhau khoảng 60⁰C đến 75⁰C

Số nhận định đúng là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Phần II .Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 1. Sợi aramid là một loại sợi tổng hợp bền và chịu nhiệt và tạo từ polymer X có cấu tạo như hình bên. Chúng được sử dụng trong các ứng dụng hàng không vũ trụ và quân sự, làm vải áo giáp chống đạn đạo và vật liệu tổng hợp đạn đạo, làm dây thừng biển, gia cố thân tàu biển, làm chất thay thế amiăng và trong nhiều mặt hàng tiêu dùng nhẹ khác nhau, từ vỏ điện thoại đến vợt tennis.

a. Polymer X tạo nên sợi aramid thuộc loại polyamide.

b. Số nguyên tử oxygen có trong mỗi mắt xích của X là 2.

c. Thủy phân hoàn toàn X trong dung dịch NaOH thu được amine hai chức và carboxylic acid hai chức.

d. Thành phần % theo khối lượng của carbon trong X là 61,993%.

Câu 2. Ester T có khả năng chịu được nhiệt độ cao và được phủ lên bề mặt vật liệu nhằm chống ăn mòn. Thuỷ phân T trong dung dịch NaOH thu được hợp chất X và Y (M_X < M_Y)

a. Công thức phân tử của T là C₁₄H₂₄O₂.

b. X là muối của carboxylic acid và Y là alcohol.

c. 1 mol T có thể phản ứng cộng tối đa với 2 mol Br₂ trong CCl₄.

d. Thủy phân T trong dung dịch H­₂SO₄ loãng thu được 2 chất hữu cơ có cùng số nguyên tử Hydrogen..

Câu 3. Khi làm việc, acquy là thiết bị sinh ra dòng điện hoạt động theo nguyên tắc giống như pin Galvani (quá trình acquy phóng điện). Nhưng khác với pin Galvani, acquy có thể tái sử dụng nhờ dùng một dòng điện bên ngoài "ép" phản ứng điện hoá xảy ra khi acquy làm việc theo chiều ngược lại (quá trình sạc điện). Cho 4 phản ứng sau:

(1)

(2)

(3)

(4)

a. Phản ứng điện hoá xảy ra ở cực dương khi acquy làm việc là (1).

b. Phản ứng điện hoá xảy ra ở cực âm khi acquy làm việc (2).

c. Phản ứng điện hoá tổng quát xảy ra khi acquy làm việc (3).

d. Phản ứng xảy ra khi acquy sạc điện là (4).

Câu 4. Khi đun nóng magnesium kim loại với khí nitrogen tạo thành hợp chất A màu xám nhạt. A phản ứng với nước sinh ra kết tủa B và khí C. Khí C phản ứng với sodium hypochlorite thu được chất lỏng D không màu. Khí C cũng có khả năng phản ứng với carbon dioxide thu được tinh thể E. Trong đất E biến đổi dần thành F.

a. A là Mg₃N₂.

b. Khí C có mùi khai.

c. F có phân tử khối là 79 amu.

d. D có khả năng gây nổ mạnh.

Câu 5. Chất X có công thức phân tử C₇H₆O₃.Chất X có khả năng tác dụng với dung dịch NaHCO₃ tạo chất Y có công thức C₇H₅O₃Na. Cho X tác dụng với anhydride acetic tạo chất Z (C₉H₈O₄) cũng tác dụng được với NaHCO₃, nhưng khi cho X tác dụng với methanol (có H₂SO₄ đặc xúc tác) thì tạo chất T (C₈H₈O₃) không tác dụng với NaHCO₃ mà chỉ tác dụng được với Na₂CO₃. Biết chất X có khả năng tạo liên kết hydrogen nội phân tử.

a. Y có khả năng phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1: 1.

b. T có nhóm chức alcohol.

c. X là salicylic acid.

d. Z được sử dụng để chế tạo dược phẩm.

Câu 6. Melamine là hợp chất hữu cơ tan ít trong nước, kết dính tốt được dùng trong chế tạo keo dính, nội

thất. Một số cơ sở sản xuất sữa thường thêm melamine vào sản phẩm để tạp hàm lượng đạm giả trong sữa,

gây nguy hại đến sức khỏe. Melamine có công thức cấu tạo như sau:

Hãy cho biết những phát biểu sau đây là đúng hay sai?

a. Một phân tử melamine có công thức đơn giản nhất là CH₂N₂ và có 15 liên kết sigma (σ).

b. Melanine được dùng như một loại keo để sản xuất giấy trang trí phủ melamine (một loại vật liệu quan

trọng trong ngành gỗ công nghiệp với ưu điểm màu sắc phong phú, bền màu, chống thấm nước,…).

c. Melamine thuộc loại arylamine có tính base.

d. Muốn tăng 1 độ đạm (1 gam nitrogen) cho sữa tươi thì phải thêm vào 1 lít sữa khoảng 1500 mg melamine.

PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Câu 1. Dung dịch X gồm a mol H⁺; b mol Mg²⁺; 0,12 mol NO₃^- và 0,02 mol SO₄^2-. Cho 100 ml dung dịch Y gồm KOH 1,16M và Ba(OH)₂ 0,12M vào dung dịch X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 3,956 gam kết tủa. Tính giá trị của b ?

Câu 2. Để tráng một số lượng gương soi có diện tích bề mặt 0,35 m² với độ dày 0,1người ta đun nóng dung dịch chứa 52,45 gam glucose với một lượng dung dịch silver nitrate trong ammonia. Biết khối lượng riêng của silver là 10,49 g/cm³, hiệu suất phản ứng tráng gương là 70% (tính theo glucose). Số lượng gương soi tối đa sản xuất được là bao nhiêu ?

Câu 3.Theo qui định nồng độ cho phép của bromine là 2.10^-5 g/L không khí. Trong một phân xưởng sản xuất bromine, người ta đo được nồng độ của bromine là 1.10^-4 g/L. Người ta dùng dung dịch ammonia 20% phun khắp xưởng (có kích thước 100 m; 200 m; 6 m) để khử độc lượng bromine trong không khí về nồng độ cho phép. Biết rằng, phản ứng xảy ra: Tính khối lượng dung dịch(kg) đã dùng.(Làm tròn đến hàng thập phân thứ nhất).

Câu 4 Trên bao bì một loại phân bón NPK của công ty phân bón nông nghiệp Việt Âu có ghi độ dinh dưỡng là 20 – 20 – 15. Để cung cấp 135,780 kg nitrogen, 15,500 kg phosphorus và 33,545 kg potassium cho 10000 m² đất trồng thì người nông dân cần trộn đồng thời phân NPK (ở trên) với đạm urea (độ dinh dưỡng là 46%) và phân kali (độ dinh dưỡng là 60%). Cho rằng mỗi m² đất trồng đều được bón với lượng phân như nhau. Vậy, nếu người nông dân sử dụng 83,7 kg phân bón vừa trộn trên thì diện tích đất trồng được bón phân là bao nhiêu?( làm tròn đến phần nguyên )

Câu 5. Thí nghiệm điều chế và thử tính chất của khí X được thực hiện như hình vẽ sau:

Cho các nhận xét sau em hãy cho biết có bao nhiêu nhận xét đúng ?

a. Đá bọt được sử dụng là CaCO₃ tinh khiết có tác dụng làm tăng đối lưu trong hỗn hợp phản ứng.

b. Bông tẩm dung dịch NaOH có tác dụng hấp thụ khí SO₂ và CO₂.

c. Dung dịch Br₂ bị nhạt màu dần nếu thay dung dịch Br₂ thành dung dịch KMnO₄ sẽ xuất hiện kết tủa.

d. Khí ethylene thoát ra là hormone sinh trưởng của thực vật.

Câu 6. Muối Mohr có công thức (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O. Để xác định độ tinh khiết của một loại muối Mohr

(cho rằng trong muối Mohr chỉ có muối kép ngậm nước nêu trên và tạp chất trơ), một học sinh tiến hành

các thí nghiệm sau: Cân chính xác 7,237 gam muối Mohr, pha thành 100 ml dung dịch X. Lấy chính xác

10 ml dung dịch X, thêm 10 ml dung dịch H₂SO₄ 10%, được dung dịch Y. Chuẩn độ dung dịch Y bằng

dung dịch chuẩn KMnO₄ 0,023M. Thực hiện chuẩn độ 3 lần. Kết quả đạt được như sau:

Cho các phát biểu:
(1) Theo kết quả chuẩn độ ở trên, trong số các giá trị: 93,32; 98,45; 97,36; 99,87, độ tinh khiết (% khối lượng (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O) của muối Mohr có giá trị gần nhất với 98,45.
(2) Dung dịch H₂SO₄ được thêm vào dung dịch chuẩn độ để tạo môi trường acid, giúp phản ứng xảy ra theo hướng tạo thành Mn²⁺.
(3) Có thể thay dung dịch H₂SO₄ đã dùng bằng dung dịch acid mạnh như HCl, HNO₃ nhưng phải đảm bảo lượng H⁺ dư sau phản ứng.
(4) Trong mỗi lần chuẩn độ, dung dịch KMnO₄ được xem là phản ứng vừa đủ với muối Mohr (điểm dừng) khi giọt dung dịch KMnO₄ cuối cùng nhỏ vào dung dịch Y không mất màu.

Có bao nhiêu phát biểu đúng ?

…………………………Hết……………………………

ĐÁP ÁN

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. (8 điểm).

Mỗi câu thí sinh trả lời đúng được 0,4 điểm

Phần 2 Câu trắc nghiệm đúng sai (7,2 điểm)

Điểm tối đa của một câu là 1,2 điểm.

- thí sinh lựa chọn chính xác 01 ý trong 1 câu được 0,2 điểm.

- thí sinh lựa chọn chính xác 02 ý trong 1 câu được 0,4 điểm.

- thí sinh lựa chọn chính xác 03 ý trong 1 câu được 0,6 điểm.

- thí sinh lựa chọn chính xác 04 ý trong 1 câu được 1,2 điểm.

Phần 3. Trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn (4,8 điểm)

Mỗi câu trả lời đúng thí sinh được 0,8 điểm

HƯỚNG DẪN GIẢI

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 20. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1. Một người thợ xây trong buổi sáng kéo được 500 kg vật liệu xây dựng lên tầng cao 10 m. Để bù vào năng lượng đã tiêu hao, người đó cần uống cốc nước hoà tan m gam glucose. Biết nhiệt tạo thành của glucose (C₆H₁₂O₆), CO₂ và H₂O lần lượt là –1271, –393,5 và – 285,8 kJ/mol, gia tốc rơi tự do g = 9,8 m/s². Giá trị của m là

A. 31,20.          B. 3,15.            C. 0,32.          D. 314,70. 

Câu 2. Safrol là một chất có trong tinh dầu xá xị (hay gù hương), được dùng làm hương liệu trong thực phẩm. Phổ MS của safrol có thấy chất này có phân tử khối là 162. Kết quả phân tích nguyên tố cho thấy thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố carbon, hydrogen và oxygen có trong safrol lần lượt là 74,07%; 6,18% và 19,75%. Công thức phân tử của safrol là

A. C₈H₈O₂. B. C₁₀H₁₀O₂. C. C₈H₁₄O₃. D. C₈H₁₆O₃.

Câu 3. Cho các phát biểu sau:

(a) Glucose có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

(b) Sự chuyển hóa tinh bột trong cơ thể người có sinh ra maltose.

(c) Maltose có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

(d) Saccharose được cấu tạo từ một đơn vị β–glucose và một đơn vị α–fructose.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.

Câu 4. Carbohydrate nào có cấu trúc phân tử được biểu diễn dưới đây?

A. Cellulose. B. Amylose. C. Amylopectin. D. Saccharose.

Câu 5. Formic acid là một chất lỏng, mùi xốc mạnh và gây bỏng da, acid này được chưng cất lần đầu từ loài kiến lửa có tên là Formicarufa. Kiến khi cắn sẽ “tiêm” dung dịch chứa 50% thể tích formic acid vào da. Trung bình mỗi lần cắn, kiến có thể “tiêm” khoảng 6,0.10^-3 cm³ dung dịch formic acid. Để làm giảm lượng formic acid trong vết cắn, bác sĩ thường dùng thuốc có chứa thành phần là sodium hydrogencarbonate (NaHCO₃). Số mg sodium hydrogencarbonate cần dùng để trung hoà hoàn toàn lượng formic acid từ vết kiến cắn (biết khối lượng riêng của formic acid là 1,22 g/cm³) là

A. 8,40.     B. 6,69.            C. 7,32.          D. 5,35. 

Câu 6. Một hộ gia đình để tận dụng chất thải từ chăn nuôi đã xây dựng hầm khí biogas đồng thời gia đình cũng lắp đặt hệ thống năng lượng mặt trời. Trong 90 ngày mùa hè hệ thống năng lượng mặt trời sản sinh ra được một lượng nhiệt 1,8625.10⁶ kJ và hệ thống hầm biogas sản sinh được 20 kg khí methane (thành phần chính khí biogas). Khi được đốt cháy hoàn toàn 1 mol các chất tỏa ra lượng nhiệt cho trong bảng sau:

Nếu gia đình trong 90 ngày trên dùng năng lượng từ việc mua Bình “ga” loại 12 cân có chứa 12 kg khí hóa lỏng (LPG) gồm propane và butane với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3 thì số bình ga cần phải mua là (giả thiết hiệu suất sử dụng nhiệt như nhau, kết quả làm tròn đến phần nguyên).

A. 4. B. 5. C. 6. D. 7.

Hướng dẫn giải

nCH₄ = 1250; nC₃H₈ = 2x và nC₄H₁₀ = 3x

Bảo toàn năng lượng:

1,8625.10⁶ + 890.1250 = 2220.2x + 2874.3x

⟶ x = 227,76

Số bình gas = (44.2x + 58.3x)/12000 ≈ 5 bình

Câu 7. Phương pháp sắc kí cột có thể được dùng để tách các hợp chất estriol, estradiol và estrone. Sau một thời gian có sự tách các chất như trong sơ đồ sau:

Thứ tự giảm dần khả năng hấp phụ bởi pha tĩnh là

A. Estradiol > Estriol > Estrone. B. Estriol > Estrone > Estradiol.

C. Estriol > Estradiol > Estrone. D. Estrone > Estradiol > Estriol

Câu 8. Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau: 2NO₂ (g) ⇌ N₂O₄ (g). Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁ > T₂. Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?

A. Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm.

B. Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng.

C. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

D. Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt.

Hướng dẫn Giải

Tỉ khối tăng —> M tăng —> Số mol khí giảm —> Chiều thuận

Vậy khi giảm nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. —> Phản ứng thuận tỏa nhiệt

Đáp án C

Câu 9. Cho bảng thông tin sau:

X có thể là giá trị nào dưới đây ?

A. 55,6. B. 75,5. C. 97,2. D. 119,1.

Câu 10. Quan sát sơ đồ sau:

Phát biểu nào dưới đây là đúng khi nói về vùng A, C?

A. Tại vùng A, phản ứng xảy ra chủ yếu theo chiều nghịch, các chất trong hỗn hợp ở trạng thái cân bằng chủ yếu là chất phản ứng.

B. Tại vùng A, phản ứng gần như không xảy ra, các chất trong hỗn hợp ở trạng thái cân bằng chủ yếu là sản phẩm.

C. Tại vùng C, phản ứng xảy ra chủ yếu theo chiều thuận, đạt tới trạng thái cân bằng. Các chất trong hỗn hợp ở trạng thái cân bằng chủ yếu là sản phẩm.

D. Tại vùng C, phản ứng gần như không xảy ra. Các chất trong hỗn hợp ở trạng thái cân bằng chủ yếu là sản phẩm.

Hướng dẫn giải

- Tại vùng A, K_C rất nhỏ chứng tỏ phản ứng nghịch diễn ra thuận lợi hơn nhiều so với phản ứng thuận; các chất ở trạng thái cân bằng chủ yếu là chất ban đầu.

- Tại vùng C, K_C rất lớn chứng tỏ thì phản ứng thuận diễn ra thuận lợi hơn nhiều so với phản ứng nghịch; các chất ở trạng thái cân bằng chủ yếu là chất sản phẩm.

Câu 11. Phổ hồng ngoại (IR) của chất hữu cơ như hình dưới tương ứng chất nào sau đây :

A. HCOOCH₃. B. CH₃COOH. C. CH₃CH₂NH₂. D. CH₃COCH₃.

Câu 12. Ở vùng đồng bằng (độ cao gần mực nước biển), nước sôi ở 100⁰C. Trên đỉnh núi Fansipan (cao 3200 m so với mực nước biển), nước sôi ở 90⁰C. Khi luộc miếng thịt trong nước sôi, ở vùng đồng bằng mất 3,2 phút; trong khi đó trên đỉnh Fansipan mất 3,8 phút. Nếu luộc miếng thịt trên đỉnh núi cao hơn, tại đó nước sôi ở 80⁰C thì mất bao lâu để luộc chín miếng thịt?

A. 4,3. B. 4,5. C. 4,7. D. 4,9.

Câu 13. Kết quả phân tích nguyên tố của một amino acid X như sau: ; (về khối lượng); còn lại là oxygen. Bằng phổ khối lượng MS, xác định được phân tử khối của X bằng 103.

(1) Công thức phân tử của X là C₄H₉O₂N.

(2) Có 2 α-amino acid đồng phân cấu tạo ứng với chất X.

(3) Có 3 đồng phân ester có cùng công thức phân tử với X tạo được dung dịch có môi trường base.

(4) Khi đặt X được điều chỉnh đến pH = 6,0 trong điện trường thì X sẽ di chuyển về cực âm.

Số phát biểu đúng là

A. 1.         B. 2.         C. 3.         D. 4.

Hướng dẫn giải

Gọi công thức phân tử của X là C_xH_yO_zN_t

Ta có:

CTĐG: C₄H₉O₂N

Từ phổ khối lượng, X có phân tử khối bằng 103 ⇒ (C₄H₉O₂N)_n = 103

Mà 103n = 103 ⇒ n = 1. CTPT: C₄H₉O₂N

(1) Đ.

(2) Đ.

(3) Đ. Có các đồng phân ester với X là H₂NCH₂COOC₂H₅, H₂NCH₂CH₂COOCH₃, H₂NCH(CH₃)COOCH₃.

(4) S. Khi đặt X được điều chỉnh đến pH = 6,0 (môi trường trung tính, X có số nhóm -NH₂ bằng số nhóm -COOH) trong điện trường thì X hầu như không di chuyển.

Vậy có 3 phát biểu đúng.

Câu 14. Cho 6,45 gam một dẫn xuất monochlorine X tác dụng với dung dịch KOH trong C₂H₅OH đun nóng nhẹ, thu được V lít alkene Y (đkc) và 7,45 g muối Z. Công thức của X và giá trị của V là

A. C₂H₅Cl và 2,479. B. C₂H₅Cl và 2,24 lít.

C. C₂H₃Cl và 2,479. D. C₂H₃Cl và 2,24 lít.

Câu 15. Cứ 45,75 gam cao su buna-S phản ứng vừa hết với 20 gam bromine trong CCl₄. Tỉ lệ mắt xích buta-1,3-diene và styrene trong cao su buna-S là

A. 1 : 2. B. 3 : 5. C. 2 : 3. D. 1 : 3.

Câu 16. Hàm lượng cho phép của sulfur trong nhiên liệu là 0,3% về khối lượng. Để xác định hàm lượng sulfur trong một loại nhiên liệu người ta lấy 100,0 gam nhiên liệu đó và đốt cháy hoàn toàn. Khí tạo thành chỉ chứa carbon dioxide, sulfur dioxide và hơi nước được dẫn vào nước tạo ra 500,0 ml dung dịch. Biết rằng tất cả sulfur dioxide đã tan vào dung dịch. Lấy 10,0 ml dung dịch này cho tác dụng với dung dịch KMnO₄ mol/l thì thể tích dung dịch KMnO₄ cần dùng là 12,5 ml. Phần trăm khối lượng của sulfur trong nhiên liệu trên là

A. 0,25%. B. 0,50%. C. 0,20%. D. 0,40%

Câu 17. Giấm ăn có thể được sản xuất bằng cách cho giấm cái (con giấm) vào dung dịch alcohol ethylic loãng rồi để một thời gian. Cho 4 hệ thống được bố trí như sau:

Hệ thống nào thuận lợi nhất cho quá trình lên men?

A. (2).       B. (4).       C. (1).         D. (3).

Hướng dẫn giải

Phản ứng lên men giấm:

C₂H₅OH + O₂ ⟶ CH₃COOH + H₂O

Để phản ứng này xảy ra cần cho C₂H₅OH và con giấm vào khay chứa có bề mặt rộng và chỉ cho 1 lớp mỏng, đồng thời phải thoáng khí tạo điều kiện thuận lợi cho phản ứng lên men xảy ra. Nhằm tránh côn trùng hay bụi bẩn rơi vào, ta có thể che bằng lớp vải mỏng.

⟶ Khay số 2 thuận lợi nhất.

Câu 18. Hexylresorcinol được biết đến nhiều nhất với công dụng làm mờ thâm nám và làm đều màu da, ngoài ra còn đóng vai trò như một chất chống oxi hóa và một thành phần ổn định công thức mỹ phẩm.  Khi phân tích thành phần nguyên tố trong hexylresorcinol cho kết quả phần trăm về khối lượng các nguyên tố C, H, O lần lượt là 74,227%; 9,278%; 16,495%. Bằng phương pháp phổ khối lượng (phổ MS) cho kết quả phân tử khối của hexylresorcinol là 194. Kết quả nghiên cứu cho biết 1 mol hexylresorcinol phản ứng được tối đa với 2 mol NaOH. Hãy cho biết hexylresorcinol là hợp chất hữu cơ thuộc loại nào sau đây?

A. Ester. B. Carboxylic acid. C. Phenol. D. Tạp chức.

Câu 19. Khi điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ không có màng ngăn thu được dung dịch gọi là nước Javel. Một loại nước Javel (khối lượng riêng 1,15 g/ml) được bán trên thị trường thường được đóng vào chai dung tích 1,0 lít có nồng độ NaClO và NaCl lần lượt là 14,9% và 11,7%. Để sản xuất trực tiếp ra nước Javel trên người ta điện phân dung dịch NaCl nồng độ a %. Giá trị của a bằng bao nhiêu (làm tròn số đến phần mười)?

A. 23,3. B. 35,3. C. 23,4. D. 23,5.

Câu 20. Tiến hành các bước thí nghiệm như sau :

Bước 1: Cho một nhúm bông vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 70% đun nóng đồng thời khuấy đều đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch đồng nhất

Bước 2 : Trung hòa dung dịch thu được bằng dung dịch NaOH 10%

Bước 3 : Lấy dung dịch sau khi trung hòa cho vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, đun cách thủy.

Cho các nhận định sau đây

(a) Sau bước 1, trong cốc thu được một loại monosaccharide.

(b) Phản ứng xảy ra trong bước 1 là phản ứng thuận nghịch .

(c) Có thể thay dung dịch H₂SO₄ 70% bằng dung dịch H₂SO₄ 98% .

(d) Sau bước 3 trên thành ống nghiệm xuất hiện lớp kim loại màu trắng bạc .

(e) Thí nghiệm trên dùng để chứng minh cellulose có chứa nhiều nhóm -OH .

(f) Nhiệt độ thực hiện phản ứng trên, với nhiệt độ thực hiện phản ứng tạo cellulosetrinitrat, phản ứng ester hóa tạo ethyl acetate, phản ứng xà phòng hóa tristearin là gần như nhau khoảng 60⁰C đến 75⁰C

Số nhận định đúng là

A. 1 B. 2. C. 3. D. 4.

Phần II .Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 1. Sợi aramid là một loại sợi tổng hợp bền và chịu nhiệt và tạo từ polymer X có cấu tạo như hình bên. Chúng được sử dụng trong các ứng dụng hàng không vũ trụ và quân sự, làm vải áo giáp chống đạn đạo và vật liệu tổng hợp đạn đạo, làm dây thừng biển, gia cố thân tàu biển, làm chất thay thế amiăng và trong nhiều mặt hàng tiêu dùng nhẹ khác nhau, từ vỏ điện thoại đến vợt tennis.

a. Polymer X tạo nên sợi aramid thuộc loại polyamide.

b. Số nguyên tử oxygen có trong mỗi mắt xích của X là 2.

c. Thủy phân hoàn toàn X trong dung dịch NaOH thu được amine hai chức và carboxylic acid hai chức.

d. Thành phần % theo khối lượng của carbon trong X là 61,993%.

Hướng dẫn giải

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai. Thu được amine C₆H₄(NH₂)₂ và muối C₆H₄(COONa)₂

d. Sai. %m_C = .

Câu 2. Ester T có khả năng chịu được nhiệt độ cao và được phủ lên bề mặt vật liệu nhằm chống ăn mòn. Thuỷ phân T trong dung dịch NaOH thu được hợp chất X và Y (M_X < M_Y)

a. Công thức phân tử của T là C₁₄H₂₄O₂.

b. X là muối của carboxylic acid và Y là alcohol.

c. 1 mol T có thể phản ứng cộng tối đa với 2 mol Br₂ trong CCl₄.

d. Thủy phân T trong dung dịch H­₂SO₄ loãng thu được 2 chất hữu cơ có cùng số nguyên tử Hydrogen.

Hướng dẫn giải

a. Sai. Công thức của X là C₁₄H₂₀O₂.

b. Sai. X là alcohol, Y là muối của carboxylic acid.

c. Đúng. T có 2 liên kết π C=C nên có thể cộng tối đa 2 mol Br₂.

d. Sai. Thu được C₇H₁₀O₂ và C₇H₁₂O.

Câu 3. Khi làm việc, acquy là thiết bị sinh ra dòng điện hoạt động theo nguyên tắc giống như pin Galvani (quá trình acquy phóng điện). Nhưng khác với pin Galvani, acquy có thể tái sử dụng nhờ dùng một dòng điện bên ngoài "ép" phản ứng điện hoá xảy ra khi acquy làm việc theo chiều ngược lại (quá trình sạc điện). Cho 4 phản ứng sau:

(1)

(2)

(3)

(4)

a. Phản ứng điện hoá xảy ra ở cực dương khi acquy làm việc là (1).

b. Phản ứng điện hoá xảy ra ở cực âm khi acquy làm việc (2).

c. Phản ứng điện hoá tổng quát xảy ra khi acquy làm việc (3).

d. Phản ứng xảy ra khi acquy sạc điện là (4).

Hướng dẫn giải

a. Sai. (2).

b. Sai. (1).

c. Đúng.

d. Đúng.

Câu 4. Khi đun nóng magnesium kim loại với khí nitrogen tạo thành hợp chất A màu xám nhạt. A phản ứng với nước sinh ra kết tủa B và khí C. Khí C phản ứng với sodium hypochlorite thu được chất lỏng D không màu. Khí C cũng có khả năng phản ứng với carbon dioxide thu được tinh thể E. Trong đất E biến đổi dần thành F.

a. A là Mg₃N₂.

b. Khí C có mùi khai.

c. F có phân tử khối là 79 amu.

d. D có khả năng gây nổ mạnh.

Hướng dẫn giải

Các ptr xảy ra

3Mg + N₂ Mg₃N₂

Mg₃N₂ + 6H₂O → 3Mg(OH)₂↓ + 2NH₃↑

2NH₃ + NaClO → NaCl + N₂H₄ + H₂O

2NH₃ + CO₂ (NH₂)₂CO + H₂O

(NH₂)₂CO + 2H₂O →(NH₄)₂CO₃.

Vậy: A: Mg₃N₂; B: Mg(OH)₂; C: NH₃; D: NH₂-NH₂; E: (NH₂)₂CO; F: (NH₄)₂CO₃.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai. ( Phân tử khối (NH₄)₂CO₃ là 96 amu )

d. Đúng.

Câu 5. Chất X có công thức phân tử C₇H₆O₃. Chất X có khả năng tác dụng với dung dịch NaHCO₃ tạo chất Y có công thức C₇H₅O₃Na. Cho X tác dụng với anhydride acetic tạo chất Z (C₉H₈O₄) cũng tác dụng được với NaHCO₃, nhưng khi cho X tác dụng với methanol (có H₂SO₄ đặc xúc tác) thì tạo chất T (C₈H₈O₃) không tác dụng với NaHCO₃ mà chỉ tác dụng được với Na₂CO₃. Biết chất X có khả năng tạo liên kết hydrogen nội phân tử.

a. Y có khả năng phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1: 1.

b. T có nhóm chức alcohol.

c. X là salicylic acid.

d. Z được sử dụng để chế tạo dược phẩm.

Hướng dẫn giải

Cấu tạo các chất:

Phương trình phản ứng:

HOC₆H₄COOH + NaHCO₃ → HOC₆H₄COONa + H₂O + CO₂

HOC₆H₄COOH + CH₃OH HOC₆H₄COOCH₃ + H₂O

HOC₆H₄COOH + (CH₃CO)₂O CH₃COOC₆H₄COOH + CH₃COOH

X : là salixylic acid; Z : là aspirin. Vậy :

a. Đúng.

b. Sai.

c. Đúng.

d. Đúng.

Câu 6. Melamine là hợp chất hữu cơ tan ít trong nước, kết dính tốt được dùng trong chế tạo keo dính, nội thất. Một số cơ sở sản xuất sữa thường thêm melamine vào sản phẩm để tạp hàm lượng đạm giả trong sữa, gây nguy hại đến sức khỏe. Melamine có công thức cấu tạo như sau:

Hãy cho biết những phát biểu sau đây là đúng hay sai?

a. Một phân tử melamine có công thức đơn giản nhất là CH₂N₂ và có 15 liên kết sigma (σ).

b. Melanine được dùng như một loại keo để sản xuất giấy trang trí phủ melamine (một loại vật liệu quan trọng trong ngành gỗ công nghiệp với ưu điểm màu sắc phong phú, bền màu, chống thấm nước,…).

c. Melamine thuộc loại arylamine có tính base.

d. Muốn tăng 1 độ đạm (1 g nitrogen) cho sữa tươi thì phải thêm vào 1 lít sữa khoảng 1500 mg melamine .

Hướng dẫn giải:

a. Đúng vì một phân tử melamine công thức phân tử là C₃H₆N₆ nên có công thức đơn giản nhất là CH₂N₂ và có 9 liên kết (trên công thức cấu tạo) + 6 nguyên tử H = 15 liên kết sigma (σ)

b. Đúng.

c. Sai vì melamine có tính base nhưng không thuộc loại arylamine.

d. Đúng vì muốn tăng 1 độ đạm (1 g nitrogen) cho sữa tươi thì phải thêm vào 1 lít sữa khoảng 1,5g hay 1500 mg melamine (tức là 1500ppm).

Tính bằng cách : Cứ melanine (C₃H₆N₆) có phân tử khối bằng 126 gam, chứa 6 nitrogen tức 6.14 = 84 gam

Vậy để có 1 độ đạm tương ứng 1 gam nitrogen cần = 1.126 : 84 = 1,5 gam = 1500 mg melamine.

PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời các câu hỏi dưới đây.

Câu 1. Dung dịch X gồm a mol H⁺; b mol Mg²⁺; 0,12 mol NO₃^- và 0,02 mol SO₄^2-. Cho 100 ml dung dịch Y gồm KOH 1,16M và Ba(OH)₂ 0,12M vào dung dịch X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 3,956 gam kết tủa. Tính giá trị của b ?

Hướng dẫn giải

Theo đề: n_­KOH­ = 0,116 mol; ⭢

Theo định luật bảo toàn điện tích, ta có: a.1 + b.2 = 0,12.1 + 0,02.2 ⭢ a + 2b = 0,16 (1)

Vì

⭢Trong kết tủa có Mg(OH)_­2­

⭢

H⁺ + OH^- ⭢ H_­2­O

a ⭢ a (mol)

Mg²⁺ + 2OH^- ⭢ Mg(OH)₂

0,02 0,04 0,02 (mol)

vì a + 2b = 0,16 > nên Mg²⁺ dư

Ta có: a + 0,04 = 0,14 a = 0,1

Từ (1) b = 0,03

Câu 2. Để tráng một số lượng gương soi có diện tích bề mặt 0,35 m² với độ dày 0,1người ta đun nóng dung dịch chứa 52,45 gam glucose với một lượng dung dịch silver nitrate trong ammonia. Biết khối lượng riêng của silver là 10,49 g/cm³, hiệu suất phản ứng tráng gương là 70% (tính theo glucose). Số lượng gương soi tối đa sản xuất được là bao nhiêu ?

Hướng dẫn giải

gam

Mỗi tấm gương cần tráng lượng Ag có thể tích là

Số lượng gương soi = = 120 tấm.

Câu 3.Theo qui định nồng độ cho phép của bromine là 2.10^-5 g/L không khí. Trong một phân xưởng sản xuất bromine, người ta đo được nồng độ của bromine là 1.10^-4 g/L. Người ta dùng dung dịch ammonia 20% phun khắp xưởng (có kích thước 100 m; 200 m; 6 m) để khử độc lượng bromine trong không khí về nồng độ cho phép. Biết rằng, phản ứng xảy ra: Tính khối lượng dung dịch(kg)đã dùng.(Làm tròn đến hàng thập phân thứ nhất).

Hướng dẫn giải:

- Khi khử độc xong 1 lít không khí thì khối lượng bromine đã phản ứng là

- Thể tích không khí cần khử độc của toàn bộ xưởng là

- Tổng khối lượng bromine đã phản ứng khi khử độc toàn bộ xưởng:

- Số mol bromine đã phản ứng:

- Phản ứng đã xảy ra:

- Số mol ammonia đã dùng:

-

Câu 4 Trên bao bì một loại phân bón NPK của công ty phân bón nông nghiệp Việt Âu có ghi độ dinh dưỡng là 20 – 20 – 15. Để cung cấp 135,780 kg nitrogen, 15,500 kg phosphorus và 33,545 kg potassium cho 10000 m² đất trồng thì người nông dân cần trộn đồng thời phân NPK (ở trên) với đạm urea (độ dinh dưỡng là 46%) và phân kali (độ dinh dưỡng là 60%). Cho rằng mỗi m² đất trồng đều được bón với lượng phân như nhau. Vậy, nếu người nông dân sử dụng 83,7 kg phân bón vừa trộn trên thì diện tích đất trồng được bón phân là bao nhiêu?( làm tròn đến phần nguyên )

Hướng dẫn giải :

Để bón cho 10000 m² đất trồng thì người nông dân cần trộn đồng thời phân NPK (x kg); urea (y kg) và phân kali (z) kg.

(1)

(2)

(3)

Từ (1) – (3): x = 177,5; y = 218; z = 23

Vậy, khi sử dụng 83,7 kg phân bón vừa trộn thì diện tích đất trồng được bón phân là:

Câu 5. Thí nghiệm điều chế và thử tính chất của khí X được thực hiện như hình vẽ sau:

Cho các nhận xét sau em hãy cho biết có bao nhiêu nhận xét đúng ?

a. Đá bọt được sử dụng là CaCO₃ tinh khiết có tác dụng làm tăng đối lưu trong hỗn hợp phản ứng.

b. Bông tẩm dung dịch NaOH có tác dụng hấp thụ khí SO₂ và CO₂.

c. Dung dịch Br₂ bị nhạt màu dần nếu thay dung dịch Br₂ thành dung dịch KMnO₄ sẽ xuất hiện kết tủa.

d. Khí ethylene thoát ra là hormone sinh trưởng của thực vật.

Hướng dẫn giải

Phản ứng điều chế khí ethylene (khí X): C₂H₅OH C₂H₄ + H₂O

a. Sai vì đá bọt nên chọn là chất rắn, vụn, trơ để tránh ảnh hưởng đến phản ứng (như cát, vụn thủy tinh,...). Ở đây có mặt H₂SO₄ nên không dùng CaCO₃ (do CaCO₃ có phản ứng với H₂SO₄).

b. Đúng vì các khí SO₂ và CO₂ là các sản phẩm phụ H₂SO₄ oxi hóa C₂H₅OH tạo ra, chúng cần được loại bỏ để tránh ảnh hưởng đến kết quả thử tính chất C₂H₄ (đặc biệt là SO₂).

c. Đúng vì ethylene làm nhạt (hoặc mất) dung dịch Br₂ và nếu thay dung dịch Br₂ bằng dung dịch KMnO₄ thì:

3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O ⟶ 3HOCH₂-CH₂OH + 2MnO₂ ↓_(đen) + 2KOH

d. Đúng vì ethylene có khả năng kích thích trái cây chín, điều khiển quá trình sinh mủ của cao su,...

Vậy có 3 nhận xét đúng

Câu 6. Muối Mohr có công thức (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O. Để xác định độ tinh khiết của một loại muối Mohr (cho rằng trong muối Mohr chỉ có muối kép ngậm nước nêu trên và tạp chất trơ), một học sinh tiến hành các thí nghiệm sau: Cân chính xác 7,237 gam muối Mohr, pha thành 100 ml dung dịch X. Lấy chính xác 10 ml dung dịch X, thêm 10 ml dung dịch H₂SO₄ 10%, được dung dịch Y. Chuẩn độ dung dịch Y bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ 0,023M. Thực hiện chuẩn độ 3 lần. Kết quả đạt được như sau:

Cho các phát biểu:
(1) Theo kết quả chuẩn độ ở trên, trong số các giá trị: 93,32; 98,45; 97,36; 99,87, độ tinh khiết (% khối lượng (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O) của muối Mohr có giá trị gần nhất với 98,45.
(2) Dung dịch H₂SO₄ được thêm vào dung dịch chuẩn độ để tạo môi trường acid, giúp phản ứng xảy ra theo hướng tạo thành Mn²⁺.
(3) Có thể thay dung dịch H₂SO₄ đã dùng bằng dung dịch acid mạnh như HCl, HNO₃ nhưng phải đảm bảo lượng H⁺ dư sau phản ứng.
(4) Trong mỗi lần chuẩn độ, dung dịch KMnO₄ được xem là phản ứng vừa đủ với muối Mohr (điểm dừng) khi giọt dung dịch KMnO₄ cuối cùng nhỏ vào dung dịch Y không mất màu.
Có bao nhiêu phát biểu đúng ?

Hướng dẫn giải

V trung bình = (16 + 16,1 + 16)/3 = 16,0333 ml

—> nKMnO₄ = 3,6877.10^-4

Phản ứng chuẩn độ:

5Fe²⁺ + 8H+ + MnO₄- —> 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

—> nFe²⁺ = 5nMnO₄- = 1,8439.10^-3 —> %(NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O = 10.1,8439.10^-3.392/7,237 = 99,8769%

(1) Sai, độ tinh khiết gần nhất với 99,87%

(2) Đúng, MnO₄- (tím) bị khử thành Mn²⁺ (không màu) trong môi trường acid giúp người chuẩn độ nhận biết điểm dừng.

(3) Sai, nếu thay bằng HCl thì Cl^- khử MnO₄^-/H⁺ , nếu thay bằng HNO₃ thì NO₃^-/H⁺ oxi hóa Fe²⁺ làm ảnh hưởng đến kết quả chuẩn độ.

(4) Đúng, giọt dung dịch KMnO₄ cuối cùng không bị mất màu chứng tỏ Fe²⁺ trong dung dịch đã hết.

Vậy có 2 phát biểu đúng

Cho biết:

- Nguyên tử khối một số nguyên tố:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg=24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; Pb=207.

- Thể tích các chất khí đo ở điều kiện chuẩn (đkc). Ở đkc, một mol khí có thể tích là 24,79L.

* Bảng số sóng hấp thụ đặc trưng trên phổ hồng ngoại của một số nhóm chức:

Cho số sóng hấp thụ đặc trưng trên phổ hồng ngoại của một số nhóm chức cơ bản

Câu 1: (1,5 điểm)

2. Hãy cho biết không khí, khí cacbonic, khí hiđro, khí etilen là hỗn hơp, đơn chất, hơp chất vô cơ hay hợp chất hữu cơ?

3. Trước khi gieo trồng, hạt giống thường được xử lý với dung dịch loãng trong khoảng 9 giờ để phòng trừ mấm bệnh, sâu hại, nấm mốc... Trung bình cứ hạa giống cần dùng dung dịch (khối lượng riêng ). Tính khối lượng tinh thể cần dùng để pha dung dịch xử lý 15 tấn hạt giống theo phương pháp trên.

Câu 2: (2,0 điểm)

1. Đưa bình đựng hỗn hợp khí metan và clo màu vàng nhạt ra ánh sáng. Sau một thời gian, cho nước vào bình lắc nhẹ rồi thêm vào một mẩu giấy quỳ tím. Nêu hai hiện tượng quan sát được và viết phương trình hoá học của phản ứng đã xảy ra.

2. Metan là nguyên liệu đề điều chế hiđ̛ro theo sơ đồ:

Metan + nước cacbon đioxit + hiđro

Hãy lập phương trình hóa học và cho biết cần bao nhiêu tấn metan để thu được khí hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn nếu hiệu suất của phản ứng đạt .

3. Trong công nghiệp, phương pháp điều chế hiđro từ metan có một ưu điểm lớn là gì? Nêu hai nguyên nhân để giải thích tại sao phương pháp này không được dùng trong phòng thí nghiệm. Viết một phương trình phản ứng điều chế hiđro sử dụng trong phòng thí nghiệm.

4. Cả metan và hiđro khi cháy đều tỏa nhiệt mạnh: metan tạo ra và hiđro tạo ra . Hệ số trữ nhiệt của nhiên liệu là lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam nhiên liệu đó. Bằng tính toán, hãy cho biết metan hay hiđro có hệ số trữ nhiệt lớn hơn?

Câu 3: (2,5 điểm)

1. Cho các phản ứng hóa học đã cân bằng như sau:

Biết phần trăm khối lượng nguyên tố trong hai muối axit và lần lượt bằng và xác định công thức hóa học của các chất .

2. Axit ađipic có phân tử khối bằng 146, là nguyên liệu quan trọng để sản xuất tơ sợi tổng hợp trong công nghiệp dệt may.

a) Phân tích nguyên tố cho thấy axit ađipic có phần trăm khối lượng cacbon, hiđro và oxi lần lượt bằng và . Xác định công thức phân tử của axit ađipic.

b) Phân tử axit ađipic có mạch cacbon không phân nhánh và 2 nhóm. Viết công thức cấu tạo của axit ađipic.

c) Axit ađipic có tính chất tương tự axit axetic. Đun nóng hỗn hợp axit ađipic với etanol có mạt đặc một thời gian thu được hai sản phẩm hũu cơ và có phần trăm khối lượng hiđro lần lượt là và . Xác định công thức cấu tạo của A, B.

3. Lấy 2,5 tấn mùn cưa chứa xenlulozơ đề sản xuất ancol etylic với hiệu suất cả quá trình đạt . Viết các phương trình hoá học của phản ứng xảy ra và tính khối lượng etanol thu được.

Câu 4: (1,5 điểm)

1. Viết phương trình hoá học của phản ứng đã xảy ra. Dung dịch có màu gì?

2. Tính nồng độ ( của trong dung dịch .

3. Trong mỗi trường hợp sau, nồng độ trong dung dịch xác định được sẽ lớn hơn, nhỏ hơn hay bằng so với giá trị thu được ở ý 2 (có giải thích ngắn gọn)?

a) Không tráng cốc và phễu dẫn đến một phần dung dịch không vào bình định mức.

b) Thêm nước cất vượt quá vạch bình định mức khi pha chế dung dịch .

c) Thêm thay vì nước cất vào bình tam giác khi tạo ra dung dịch .

4. Tính khối lượng nước đã bị hấp thụ vào mẫu trên.

Câu 5: (2,5 điểm)

Điện phân là quá trình tiến hành phản ứng dưới sự tác động của dòng điện một chiều.

1. Hoàn thành hai phương trình phản ứng điện phân sau và nêu ứng dụng của mỗi phản ứng trong thực tế sản xuất công nghiệp.

a)
b)

3. Phương pháp điện phân cũng được sử dụng để mạ kim loại (mạ điện). Ví dụ khi điện phân dung dịch thì xảy ra phản ứng:

a) Cân bằng phương trình hoá học của phản ứng trên.

b) Trong quá trình sản xuất một loại huy chương, cần mạ một lớp đồng dày đều lên khắp bề mặt lõi thép hình trụ có bán kính đáy và chiều cao . Biết lớp đồng sinh ra bám lên lõi thép với tốc độ khối lượng riêng của đồng . Tính thời gian cần thiết đề mạ một tấm huy chương như trên.

-------------------------- Hết --------------------------

HƯỚNG DẪN GIẢI

Câu 1: (1,5 điểm)

Hướng dẫn giải

(1) : 2 hoặc +2 hoặc 2+ (2) : 12 hoặc +12 hoặc 12+

(3) : 10 (4): 12

Hướng dẫn giải

Hướng dẫn giải

* trong để xử lý hạt là

để xử lý hạt là 10^-3.250 = 0,25 gam

để xử lý 15 tấn= 15000 kg hạt là

Câu 2: (2,0 điểm)

Hướng dẫn giải

* Hiện tượng:

- Khí sẽ bị nhạt màu hoặc mất màu vàng nhạt.

- Giấy quỳ tím sẽ hóa đỏ.

* PTHH:

Hướng dẫn giải

* Cách 1:

16 g 4.22,4 lít

16 kg 4.22,4 m³

x kg 2000 m³

Ta có:

* Cách 2:

Lưu ý: để làm tốt các dạng bài có đơn vị lớn ta thường dùng các hệ đơn vị tương tương sau:

Hướng dẫn giải

- Ưu điểm: Có lợi về mặt kinh tế do các nguyên liệu ban đầu rẻ tiền.

- Nguyên nhân: Không thuận lợi do điều kiện phản ứng phức tạp (cần có nhiệt, xúc tác) Sản phẩm sinh ra không tinh khiết (hiệu suất thấp).

- Điều chế hiđro trong phòng thì nghiệm: Thường sử dụng các kim loại trước hiđro như Al, Zn, Fe,.... để tác dụng với HCl hoặc H₂SO₄ loãng

- Phương trình hoá học của phản ứng: ⭡

Hướng dẫn giải

- Hệ số trữ nhiệt của metan:

- Hệ số trữ nhiệt của hiđro:

Hệ số trữ nhiệt của hidro lớn hơn metan

Câu 3: (2,5 điểm)

Hướng dẫn giải

Gọi công thức hoá học của X , Y lần lượt là Na_xM và Na_yR

Vậy là là là

V là là là

Hướng dẫn giải

a)

b)

c) A là

B là

Hướng dẫn giải

Viết gọn lại thành sơ đồ để giải:

Ta có:

Câu 4: (1,5 điểm)

Hướng dẫn giải

Sơ đồ phân tích:

1. ; Dung dịch C có màu đỏ hoặc hồng.

2.

Nồng độ của trong dung dịch B là (xét 10 ml = 0,01 lít dung dịch B)

3.

a) Do có một lượng NaOH bị thất thoát nên kết quả sẽ nhỏ hơn.

b) Dung dịch B bị pha loãng nên kết quả sẽ nhỏ hơn.

c) Thể tích thay đổi lượng NaOH cũng thay đổi tương ứng nên nồng độ NaOH sẽ không thay đổi.

4.

m _{NaOH trong mẫu} = 40.

m _{nước đã hấp thụ} = 1,0986 – 1,092 = 6,6.10^-3 gam

Câu 5: (2,5 điểm)

Điện phân là quá trình tiến hành phản ứng dưới sự tác động của dòng điện một chiều.

Hướng dẫn giải

a)

Ứng dụng thực tế sản xuất nhôm

b)

Ứng dụng thực tế sản xuất

Hướng dẫn giải

a)

b) Do thể tích khí gấp khoảng hai lần thể tích khí khí là O₂; khí là H₂

c) Do nước tinh khiết dẫn điện kém, pha thêm tăng tính dẫn điện.

Hướng dẫn giải

a)

b)

* Trước khi mạ : V_{trước mạ} = S_đáy.h =

* Sau khi mạ: V _{sau mạ} =

m _{Cu cần mạ}=

* Theo bài ta có:

- Cứ 0,12 gam thì thời gian 1 giây

- Vậy 74,2 gam thì cần x giây

Thời gian mạ kim loại = x = giây

-------------------------- Hết --------------------------

Cho biết:

- Nguyên tử khối một số nguyên tố:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg=24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; Pb=207.

- Thể tích các chất khí đo ở điều kiện chuẩn (đkc). Ở đkc, một mol khí có thể tích là 24,79L.

* Bảng số sóng hấp thụ đặc trưng trên phổ hồng ngoại của một số nhóm chức:

Cho số sóng hấp thụ đặc trưng trên phổ hồng ngoại của một số nhóm chức cơ bản

Câu 1. (2 điểm)

1.1. Nguyên tố X và Y rất cần thiết cho sự sống trên trái đất. Trong mỗi nguyên tử X, Y đều có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 4. Hai nguyên tử X và Y có tổng số electron ở lớp ngoài cùng bằng 11 và tổng số electron độc thân ở trạng thái cơ bản bằng 5.

a) Xác định nguyên tố X và Y (biết Z_X < Z_Y).

b) Viết công thức Lewis của X₂Y.

1.2. Cho 3 hydrocarbon X, Y, Z đều có 2 nguyên tử carbon trong phân tử. Số nguyên tử hydrogen trong các phân tử tăng dần theo thứ tự X, Y, Z.

a) Viết công thức cấu tạo của X, Y, Z.

b) Viết phương trình nhiệt hóa học đốt cháy hoàn toàn X, Y, Z với hệ số nguyên tối giản.

c) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của mỗi phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành chuẩn trong bảng sau:

d) Từ kết quả tính toán trên em hãy giải thích vì sao X, Y, Z thường được dùng làm nhiên liệu trong thực tiễn?

Câu 2. (2 điểm)

2.1. Trong quá trình nuôi tôm thẻ chân trắng, việc theo dõi và cải thiện các thông số môi trường là cực kỳ quan trọng nhằm đảm bảo cho tôm phát triển. Tôm thẻ chân trắng là loài thủy sản mang lại thu nhập cao nên hiện nay mật độ nuôi ngày càng tăng, dẫn đến chất lượng nước ngày càng suy giảm. Một trong những chỉ tiêu môi trường quan trọng là pH, khi pH không phù hợp sẽ ảnh hưởng bất lợi đến sức khoẻ của tôm như làm tôm chậm lột vỏ, suy giảm miễn dịch, mất cân bằng áp suất thẩm thấu, … Tôm sinh sống và phát triển tốt nhất khi giá trị pH của nước dao động từ 7,5 đến 8,5. Một người nông dân ở Quảng Ngãi cần cải thiện pH của một hồ nuôi tôm thẻ chân trắng chứa 80 m³ nước bị nhiễm acid do tác động của môi trường.

a) Sử dụng các dụng cụ và hoá chất như sau:

+ Dụng cụ: Bộ giá đỡ, burette 25 mL, pipette 10 mL, cốc thủy tinh, bình tam giác 50 mL, ống hút nhỏ giọt.

+ Hóa chất: Dung dịch NaOH 0,001 M, dung dịch phenolphthalein.

+ Mẫu nước hồ nuôi tôm trên.

Em hãy đề xuất cách tiến hành thí nghiệm để xác định chính xác pH của nước hồ nuôi tôm trên bằng phương pháp chuẩn độ acid - base.

b) pH hiện tại của nước hồ tôm là bao nhiêu nếu mẫu đem phân tích có thể tích là 20 mL và kết quả thể tích trung bình của NaOH 0,001 M đã chuẩn độ được là 2 mL?

c) Để điều chỉnh pH của hồ nuôi tôm trên từ pH hiện tại tính được ở câu b) về pH = 8 thì người nông dân cần sử dụng bao nhiêu gam vôi sống?

2.2. Thực hiện phản ứng sau: H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ Na₂SO₄ + SO₂ + S + H₂O. Theo dõi thể tích SO₂ thoát ra theo thời gian, ta có bảng sau (thể tích khí được đo ở áp suất khí quyển và nhiệt độ phòng).

a) Từ bảng số liệu trên em hãy vẽ đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc thể tích khí SO₂ theo thời gian phản ứng, trục hoành biểu diễn sự thay đổi thời gian, trục tung biểu diễn sự thay đổi thể tích SO₂. Dựa vào hình vẽ, nhận xét về tốc độ khí SO₂ sinh ra theo thời gian.

b) Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ: 0 đến 10 giây; từ 10 đến 20 giây; từ 20 đến 30 giây; từ 30 đến 40 giây; từ 40 đến 50 giây; từ 50 đến 60 giây; từ 60 đến 70 giây. Nhận xét về sự thay đổi tốc độ phản ứng theo thời gian, giải thích.

Câu 3. (2 điểm)

3.1. Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen theo phản ứng

a) Quy trình tổng hợp ammonia trong công nghiệp được thể hiện trong hình bên. Xác định X và Y trong quy trình.

b) Ammonia là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất phân đạm và là sản phẩm trung gian của quá trình sản xuất nitric acid. Một trong những ứng dụng của NH₃ là sản xuất phân bón CAN (tên viết tắt của calcium ammonium nitrate), là phân bón vô cơ được sử dụng rộng rãi trong nông nghiệp. Phân bón này là sự kết hợp của hai loại phân bón: calcium nitrate và ammonium nitrate. Phân bón CAN giúp cải tạo phục hồi đất; bổ sung calcium, magnesium, nitrogen. Phân bón CAN được sản xuất theo các bước sau:

- Bước 1: Điều chế ammonium nitrate bằng cách cho khí ammonia tác dụng với nitric acid nồng độ 60% trong lò phản ứng trung hòa.

- Bước 2: Cho dung dịch ammonium nitrate (chứa nitric acid dư) tác dụng với bột đá dolomite (CaCO₃.MgCO₃).

- Bước 3: CAN được làm khô trong máy sấy.

Viết các phương trình hóa học xảy ra trong quá trình sản xuất CAN. Giải thích vì sao phân bón CAN rất dễ chảy rữa, có thể gây nổ ở nhiệt độ cao. Đề xuất biện pháp để bảo quản CAN?

3.2. Hydrogen sulfide (H₂S) là một chất khí không màu, mùi trứng thối, độc. Theo tài liệu của Cơ quan Quản lí an toàn và sức khoẻ nghề nghiệp Hoa Kì, nồng độ H₂S (theo thể tích) khoảng 100 ppm gây kích thích màng phổi. Nồng độ khoảng 400 – 700 ppm, H₂S gây nguy hiểm đến tính mạng chỉ trong 30 phút. Nồng độ trên 800 ppm gây mất ý thức và làm tử vong ngay lập tức. Một gian phòng trống (25°C; 1 bar) có kích thước 4m x 5m x 5m bị nhiễm 17 gam khí H₂S. Tính nồng độ ppm theo thể tích của H₂S (thể tích H₂S (L) có trong 1 triệu (L) không khí) trong gian phòng trên. Đánh giá mức độ độc hại của H₂S trong trường hợp này. Cho biết 1 mol khí ở 25°C và 1 bar có thể tích 24,79 L.

Câu 4. (2 điểm)

4.1.

a) Giải thích các bước tiến hành của phương pháp kết tinh trong hình sau:

b) Monosodium glutamate (mì chính hay bột ngọt) là một loại gia vị phổ biến. Số gam monosodium glutamate tối đa hoà tan trong 100 gam nước ở 60 ^oC là 112 gam và ở 25 ^oC là 74 gam. Tính khối lượng monosodium glutamate kết tinh (theo gam) khi làm nguội 424 gam dung dịch monosodium glutamate từ 60 ^oC xuống 25 ^oC.

4.2. Hợp chất hữu cơ X được sử dụng rộng rãi trong chăn nuôi gia súc, gia cầm và là một phụ gia mới trong thức ăn thủy sản; giúp cải thiện khả năng hấp thụ chất dinh dưỡng. Chất X có công thức phân tử là C₄H₈O₂.

a) Xác định công thức cấu tạo của X (có giải thích), biết X có mạch carbon không phân nhánh và phổ hồng ngoại của X như sau:

b) Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho chất X lần lượt tác dụng với Na, dung dịch NaCl, dung dịch C₆H₅ONa (sodium phenolate).

Câu 5. (2 điểm)

5.1. Formic acid có trong nọc một loài kiến lửa. Trung bình mỗi lần kiến cắn sẽ “tiêm” vào da 5,0.10^-3 cm³ dung dịch chứa 50% thể tích formic acid.

a) Hãy xác định thể tích formic acid tinh khiết trung bình có trong một con kiến. Biết mỗi lần cắn làm tiêu hao 80% formic acid có trong cơ thể kiến.

b) Để làm giảm lượng formic acid trong vết cắn, bác sĩ thường dùng thuốc có chứa thành phần là sodium hydrogencarbonate (NaHCO₃). Hãy viết phương trình hoá học của phản ứng và tính khối lượng sodium hydrogencarbonate cần dùng để trung hoà hoàn toàn lượng formic acid từ vết cắn của một con kiến (biết khối lượng riêng của formic acid là 1,22 g/cm³).

5.2. Phenol là chất rắn, không màu, tan ít trong nước lạnh, tan nhiều trong nước nóng, có mùi đặc trưng. Phenol rất độc, khi tiếp xúc với da phenol gây bỏng. Phenol được sử dụng để sản xuất nhiều loại hoá chất như bisphenol A, nhựa phenolformaldehyde, picric acid và các chất khác.

Viết các phương trình hóa học xảy ra và nêu hiện tượng quan sát được trong các trường hợp sau:

(1) Cho một mẫu nhỏ Na vào dung dịch phenol bão hòa.

(2) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch phenol bão hòa.

(3) Cho vài giọt nước bromine vào dung dịch phenol.

(4) Nhỏ từ từ dung dịch HNO₃ đặc vào ống nghiệm có chứa hỗn hợp đồng nhất của H₂SO₄ đặc và phenol, sau đó đun cách thủy, làm lạnh hỗn hợp thu được.

Câu 6. (2 điểm)

6.1. Một loại chất béo có chứa tristearin, tripalmitin, stearic acid, palmitic acid. Thành phần phần trăm về khối lượng và hiệu suất phản ứng của các chất khi xà phòng hóa chất béo này bằng dung dịch NaOH như sau:

(Cho biết tạp chất không tạo ra muối của acid béo)

Một nhà máy cần sản xuất 15000 bánh xà phòng loại 100 gam (chứa khối lượng muối sodium của các acid béo) bằng cách xà phòng hóa x kg chất béo nói trên với dung dịch NaOH. Biết trong quá trình đóng gói, lượng xà phòng bị hao hụt . Tính giá trị của x.

6.2. Benzyl acetate có mùi thơm dễ chịu và là thành phần chính trong các loại tinh dầu từ hoa nhài, nó được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp nước hoa và mỹ phẩm.

Một trong những phương pháp tổng hợp benzyl acetate đạt hiệu suất cao đã được các nhà khoa học nghiên cứu là sử dụng xúc tác nhựa trao đổi cation acid mạnh với tỷ lệ mol giữa acetic acid và benzyl alcohol là 1:1,125, trong thời gian 10 giờ ở 373 K. Thực hiện thí nghiệm này, một học sinh đã điều chế được 22,5 gam benzyl acetate, hiệu suất của phản ứng đạt 80%. Tính thể tích acetic acid và benzyl alcohol học sinh đã sử dụng ban đầu? Biết khối lượng riêng của acetic acid là 1,049 g/cm³ và benzyl alcohol là 1,044 g/cm³.

Câu 7. (2 điểm)

7.1. Starch nitrate là một loại bột vô định hình màu vàng nhạt, được tạo thành khi nitrate hoá tinh bột tương tự như nitrate hoá cellulose. Starch nitrate từng được sử dụng trong sản xuất lựu đạn và chất nổ trong khai thác quặng. Cũng giống như cellulose, tuỳ thuộc vào số nhóm -OH trong mắt xích của phân tử tinh bột đã tham gia phản ứng nitrate hoá, phản ứng có thể tạo 3 sản phẩm khác nhau.

a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng.

b) Một mẫu starch nitrate có phần trăm khối lượng nitrogen là 11,11%. Xác định công thức của mẫu starch nitrate này.

7.2. Poly(ethylene terephtalate) là một loại polyester có thể viết tắt là PET hay PETE, được ứng dụng rộng rãi làm hộp đựng, chai nhựa, sợ polyester, … PET được điều chế từ terephtalic acid và ethylene glycol bằng phản ứng ester hoá.

a) Viết phương trình phản ứng hoá học của phản ứng điều chế PET từ các monomer tương ứng. Phản ứng thuộc loại trùng hợp hay trùng ngưng?

b) Em hãy cho biết PET thuộc loại nhựa nhiệt rắn hay nhiệt dẻo và có thể tái chế được hay không?

c) Để giảm thiểu tác động tới môi trường, ethylene glycol trước đây được sản xuất từ ethylene có nguồn gốc dầu mỏ được thay thế bằng ethylene sản xuất từ ethanol sinh học (có nguồn gốc từ đường mía). Nhựa PET thu được theo phương pháp này được gọi là nhựa PET sinh học (Bio – PET). Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra trong quá trình điều chế ethylene glycol từ đường mía.

Câu 8. (2 điểm)

8.1. Glutamic acid có vai trò quan trọng trong quá trình xây dựng cấu trúc tế bào của con người. Ngoài ra, muối monosodium glutamate còn được dùng chế biến gia vị thức ăn (bột ngọt hay mì chính). Glutamic acid có điểm đẳng điện pI = 3,08 (pI là giá trị pH mà khi đó amino acid có nồng độ ion lưỡng cực là cực đại).

a) Viết công thức cấu tạo dạng ion tồn tại chủ yếu ở pH = 3,08 của glutamic acid.

b) Đặt hỗn hợp các amino acid gồm glutamic acid, alanine (pI = 6,11) và lysine (pI = 9,74) ở pH = 6 vào trong một điện trường (hình bên dưới) thì có hiện tượng gì xảy ra? Giải thích.

8.2. Glucosamine hydrochloride được sản suất từ chitin trong vỏ tôm. Glucosamine hydrochloride là sản phẩm hỗ trợ giảm các triệu chứng viêm, đau thoái hóa khớp, mạnh gân cốt, tăng tiết chất nhờn khớp, giúp bảo vệ sụn khớp.

Glucosamine hydrochloride được chuyển hóa từ chitin trong vỏ tôm theo sơ đồ (hình bên). Nếu tận dụng vỏ tôm bóc từ các nhà máy chế biến thủy, hải sản để xuất 1000 hộp thuốc có chứa 10 vỉ thuốc, mỗi vỉ chứa 12 viên, với hàm lượng glucosamine hydrochloride là 1500mg/viên, thì cần sử dụng bao nhiêu kg vỏ tôm? (Biết vỏ tôm chứa 28% chitin, hiệu suất điều chế Glucosamine hydrochloride từ chitin đạt 40%).

Câu 9. (2 điểm)

Cumene (isopropylbenzene) là một arene ở thể lỏng trong điều kiện thường, có mùi dễ chịu. Cumene được sản xuất từ quá trình chưng cất nhựa than đá và các phân đoạn dầu mỏ hoặc bằng cách alkyl hoá benzene với propene, xúc tác là acid. Khoảng 95% cumene được sử dụng làm chất trung gian trong sản xuất phenol và acetone. Một lượng nhỏ được sử dụng trong pha chế xăng và là thành phần của nhiên liệu hàng không có chỉ số octane cao. Cumene được thải ra từ quá trình đốt cháy không hoàn toàn nhiên liệu hoá thạch từ các phương tiện giao thông, dầu tràn, vận chuyển và phân phối nhiên liệu hoá thạch hoặc bốc hơi từ các trạm xăng. Thống kê một số nguồn sản sinh cumene trong đời sống, sinh hoạt, sản xuất được thể hiện trong bảng sau:

a) Bộ chuyển đổi xúc tác trong động cơ xăng có khả năng giảm thiểu tối đa bao nhiêu phần trăm cumene so với trường hợp không có bộ chuyển đổi xúc tác?

b) Tính khối lượng cumene tối đa phát thải từ 1000000 xe ô tô chạy động cơ xăng (có bộ chuyển đổi xúc tác) trong 1 năm. Giả sử bình quân một tháng, mỗi xe ô tô chạy 3000 km.

c) Thị trường tiêu thụ phenol trên toàn thế giới khoảng 10,8 triệu tấn trong năm 2022. Trong đó, 90% lượng phenol được sản xuất từ cumene (bằng phương pháp cumene, chu trình cumene,…), sơ đồ sản xuất phenol từ cumene theo sơ đồ sau:

C₆H₅-CH(CH₃)₂ C₆H₅OH + CH₃COCH₃

Để cung cấp đủ sản lượng tiêu thụ của phenol trong năm 2022, khối lượng cumene đã dùng để sản xuất phenol là bao nhiêu? (Chỉ tính trên lượng phenol đã tiêu thụ, không bao gồm lượng cumene thực tế sản xuất phenol chưa tiêu thụ).

Câu 10. (2 điểm)

10.1. Ethanol là hợp chất có rất nhiều ứng dụng trong thực tế như: làm nhiên liệu sinh học, làm đồ uống, làm chất sát khuẩn trong y tế, làm dung môi. Trong cuộc sống thường ngày có thể dùng ethanol ngâm sả để làm dung dịch đuổi muỗi, làm thuốc trừ sâu sinh học từ ethanol với ớt, tỏi… Quá trình sản xuất ethanol trong phòng thí nghiệm trải qua nhiều công đoạn, trong đó có công đoạn tách ethanol từ dung dịch chứa ethanol và nước. Hình bên mô tả dụng cụ dùng để tách ethanol và nước ra khỏi nhau.

a) Phương pháp nào đã được sử dụng để tách các chất ra khỏi nhau trong trường hợp này?

b) Hãy trình bày các bước để tách ethanol ra khỏi hỗn hợp (biết nhiệt độ sôi của ethanol là 78,37 ^oC, nhiệt độ sôi của nước là 100 ^oC)?

10.2. Các kết quả phân tích cho thấy nước mưa thường có pH ≈ 5,6 (có tính acid nhẹ). Nước mưa trong các trận mưa acid lại có pH = 3 hoặc thậm chí nhỏ hơn nữa.

Dựa vào phản ứng hoá học đã biết hãy giải thích các trường hợp trên. Biết mưa acid xảy ra khi có thêm các yếu tố:

- Khi có sấm sét.

- Trong không khí còn có chất khí gây ra môi trường acid khi kết hợp với nước như sulfur dioxide.

----------HẾT----------

Ghi chú: - Giám thị không giải thích gì thêm.

- Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

HƯỚNG DẪN GIẢI

Câu 1. (2 điểm)

1.1. Nguyên tố X và Y rất cần thiết cho sự sống trên trái đất. Trong mỗi nguyên tử X, Y đều có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 4. Hai nguyên tử X và Y có tổng số electron ở lớp ngoài cùng bằng 11 và tổng số electron độc thân ở trạng thái cơ bản bằng 5.

a) Xác định nguyên tố X và Y (biết Z_X < Z_Y).

b) Viết công thức Lewis của X₂Y.

1.2. Cho 3 hydrocarbon X, Y, Z đều có 2 nguyên tử carbon trong phân tử. Số nguyên tử hydrogen trong các phân tử tăng dần theo thứ tự X, Y, Z.

a) Viết công thức cấu tạo của X, Y, Z.

b) Viết phương trình nhiệt hóa học đốt cháy hoàn toàn X, Y, Z với hệ số nguyên tối giản.

c) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của mỗi phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành chuẩn trong bảng sau:

d) Từ kết quả tính toán trên em hãy giải thích vì sao X, Y, Z thường được dùng làm nhiên liệu trong thực tiễn?